摘要：A､B､C､D都是中学化学常见的物质,其中A､B､C均含有同一种元素｡在一定条件下相互转化关系如图所示｡请按要求回答下列问题: (1)若B､C为氧化物,B转化为C时,质量增加25%,则B转化为C的化学方程式是 ｡ (2)若D为某金属单质,向C的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则B的化学式是 ;将B的溶液加热蒸干再灼烧,得到的固体物质的化学式是 ｡ (3)若D为强电解质溶液,A和C在溶液中反应生成白色沉淀B,则A和C反应的离子方程式是 ;符合条件的D物质可能是 ｡ ①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡 解析:(1)由B､C是氧化物,可推知D为O2,则B､C是同种元素不同价态的氧化物,B转化为C时,质量增加25%,可推出A为S,B为SO2,C为SO3｡(2)结合题中信息可知B､C为金属D的氯化物,结合转化关系,可推出D为变价金属Fe,故可推知A､B､C分别为:Cl2､FeCl3､FeCl2｡(3)可推知A､C分别为Al3+(或AlO-2)与AlO-2(或Al3+),B是Al(OH)3;故A+C→B的离子方程式为:Al3++3AlO-2+6H2O＝4Al(OH)3↓｡由Al3+､AlO-2及Al(OH)3间的转化关系可推知D应是强酸或强碱,故符合条件的D可能是①､③｡ 答案:(1) (2)FeCl3 Fe2O3 (3)Al3++3AlO-2+6H2O＝4Al(OH)3↓ ①③
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现用浓盐酸､MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉．现已知反应2Cl2＋2Ca(OH)2
Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，温度稍高即发生副反应
5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O．甲､乙､丙三人分别设计三个实验装置，如下图示：
(1)请从以下几个方面对上述甲､乙､丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在表格内：
a．不容易控制反应速率
b．容易控制反应速率
c．有副反应发生
d．可防止副反应发生
e．污染环境
f．可防止污染环境
(2)上述装置中，甲由A､B两部分组成，乙由C､D､E三部分组成，丙由F､G两部分组成，从上述甲､乙､丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)，组装一套较完善的实验装置(填编号)________．
(3)实验中若用12 mol/L的浓盐酸100 mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总小于0.15 mol(假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生)，其可能的主要原因是________．
由短周期元素组成的单质A､B､C和甲､乙､丙､丁四种化合物有图示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质．
根据图示转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式：
A________，B________，乙________，丁________
．(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是________，工业上制备A物质的化学反方程式是________．
(3)写出下列变化的方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式________．
②乙与过量CO2反应的离子方程式________
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