摘要:12.(2010·武汉市武昌区调研)某无色溶液中含有:①Na+.②Ba2+.③Cl-.④Br-.⑤SO.⑥SO中的一种或几种.依次进行下列实验.且每步所加试剂均过量.观察到的现象如下: 步骤 操作 现象 ① 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 ② 向溶液中滴加氯水.再加入CCl4振荡.静置 CCl4层呈橙色 ③ 向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 ④ 过滤.向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是( ) A.肯定含有的离子是①④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤ C.可能含有的离子是①②⑥ D.不能确定的离子是①③⑥ 解析:根据步骤②.说明加入氯水后有Br2生成.则原溶液中一定含有Br-,根据步骤③.说明步骤②所得溶液中有SO.则原溶液中至少含有SO.SO中的一种,步骤④.说明步骤②.步骤③所得溶液中有Cl-.由于步骤②中加入氯水引入了Cl-.则不能确定原溶液中是否含有Cl-,结合①.溶液显碱性.则一定含有SO.SO无法确定,由于Ba2+不能与SO.SO共存.则原溶液中一定不含Ba2+.根据电荷守恒.则原溶液中一定含有Na+.因此肯定含有的离子是①④⑤.肯定没有的离子是②.不能确定的离子是③⑥. 答案:A

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