摘要:16.(2009·长春实验中学模拟)C60.金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中的一层结构): (1)C60.金刚石和石墨三者的关系是互为 . A.同分异构体 B.同素异形体 C.同系物 D.同位素 (2)固态时.C60属于 晶体(填“离子 “原子 或“分子 ).C60分子中含有双键的数目是 . (3)硅晶体的结构跟金刚石相似.1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是 NA个.二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子.二氧化硅的空间网状结构中.硅.氧原子形成的最小环上氧原子数目是 . (4)石墨层状结构中.平均每个正六边形占有的碳原子数是 . 解析:(1)所给三种物质都是只由碳元素组成.故它们互为同素异形体. (2)C60中只含碳元素.且不具有向空间无限伸展的网状结构.所以为分子晶体,C60的分子中形成的总的价电子数为60×4=240.由图示可知已成键的价电子数为60×3.所以可形成的双键数为:=30. (3)由金刚石的结构模型可知.每个碳原子都与相邻的碳原子形成一个单键.故每个碳原子相当于形成(×4)个单键.则1 mol硅中可形成2 mol硅硅单键,金刚石中最小的碳原子环上有6个碳原子.6条边.每条边上插入一个氧原子.则最小环上有6个氧原子. (4)石墨层状结构中每个碳原子为三个正六边形共有.即对每个六边形贡献个碳原子.所以每个正六边形环上有×6=2个碳原子. 答案:2 6 (4)2

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