（2008?南通二模）六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与 F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态：不同，D原子的核电荷 数是B原子最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（　　）

（2010?和平区一模）短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大，其中a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1mole单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH₂；f原子最外层电子数等于其周期序数；h^-的电子层结构与Ar原子相同．
（1）f原子结构示意图为；d和e形成的化合物电子式为；
（2）c和f简单离子的半径大小为；（用离子符号和“＞”、“=”或“＜”表示）
（3）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中d和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是（填序号）；
①比较两种单质的颜色      ②比较气态氢化物的稳定性
③比较与H₂反应的剧烈程度    ④比较最高价氧化物对应水合物的酸性
（4）如图是上述部分元素形成的化合物的转化关系图，已知B和D都是具有刺激性气味的气体，B是形成酸雨的污染物之一．
请按要求填空：
①化合物A的化学式．
②写出②反应的化学方程式．

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的种类最多．请回答下列问题
（1）描述D在元素周期表中的位置：
（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：＞＞（填微粒符号）
（3）F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：
（4）C的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，产物溶于水呈性，用离子方程式解释原因．
（5）D原子与氢原子可形成10电子阳离子，写出该阳离子的电子式
（6）E的最高价氧化物的水化物的化学式为．E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，该反应的化学反应方程式为．

下表中列出六种短周期元素A、B、C、D、E、F的信息，请推断后同答：

元素	有关信息
A	所在主族序数与所在周期序数之差为4
B	原子半径为0.102nm，其两种常见氧化物的相对分子质量比为4：5
C	元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
D	最高价氧化物对应水化物溶于水能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子
E	原子半径为0.075nm，最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐X
F	原子的最外层电子数等于2n-3（n为电子层数），化学反应中易失去最外层电子形成Fn+

（1）写出D元素最高价氧化物对应的水化物的电子式：
（2）盐X中包含的化学键类型为：
（3）设计实验验证A、B非金属性的强弱：
（4）工业制取D单质的反应方程式为：
（5）已知E元素的某种氢化物Y与C₂的摩尔质量相同．Y与C₂组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染．请写山该燃料电池负极反应式：
（6）F可用于焊接钢轨，有关的化学反应方程式：
引发该反应的操作是．