摘要：15．(2010·北京市海淀区期中)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0-6.0之间.通过电解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性.可吸附污物而沉积下来.具有净化水的作用.阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层.刮去浮渣层.即起到了浮选净化的作用.某科研小组用电浮选凝聚法处理污水.设计装置如图所示: (1)实验时若污水中离子浓度较小.导电能力较差.产生气泡速率缓慢.则无法使悬浮物形成浮渣.此时.应向污水中加入适量的 . (2)电解池阳极的电极反应分别是① , ②4OH--4e-===2H2O+O2↑. (3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是 . (4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质.以CH4为燃料.空气为氧化剂.稀土金属材料为电极. 已知负极的电极反应是CH4+4CO-8e-===5CO2+2H2O. ①正极的电极反应是 . ②为了使该燃料电池长时间稳定运行.电池的电解质组成应保持稳定.为此电池工作时必须有部分A物质参加循环.则A物质的化学式是 . (5)实验过程中.若在阴极产生了44.8L气体.则熔融盐燃料电池消耗CH4 L. 解析:3沉淀.不能加酸.a项不符合,BaSO4难溶于水.b项不符合,Na2SO4对电解产物没有影响.可以增强导电能力.故c项符合,保持污水的pH在5.0-6.0之间.NaOH显然不符合,CH3CH2OH为非电解质.导电能力差.e项不符合,故答案为c.(2)燃料电池中.通入CH4的一极为负极.通入空气的一极为正极.故烧杯中铁为阳极.电极反应为:Fe-2e-===Fe2+.(3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是4Fe2++10H2O+O2===4Fe(OH)3↓+8H+.(4)①已知负极的电极反应是CH4+4CO-8e-===5CO2+2H2O.而总的反应方程式为CH4+2O2===CO2+2H2O.用总反应方程式减去负极的电极反应得正极的电极反应.为O2+2CO2+4e-===2CO.②根据电极反应.A物质的化学式是CO2.(5)阴极电极反应为:2H++2e-===H2↑.产生44.8 L气体.转移4 mol e-,根据CH4+4CO-8e-===5CO2+2H2O知.熔融盐燃料电池消耗CH4 11.2 L. 答案:(1)c (2)Fe-2e-===Fe2+ (3)4Fe2++10H2O+O2===4Fe(OH)3↓+8H+ (4)①O2+2CO2+4e-===2CO(2O2+4CO2+8e-===4CO) ②CO2 (5)11.2

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