摘要：1．将铝片和镁片用导线连接后.分别插入盛有NaOH溶液的P烧杯与盛有稀盐酸的Q烧杯中.下列叙述正确的是( ) A．P.Q中.均是镁作负极 B．两个电池工作时.P中铝片发生氧化反应.Q中镁片发生氧化反应 C．正极上的电极反应均是2H++2e-===H2↑ D．两个电池工作时.负极失去的电子均通过溶液转移到正极上 解析:由于镁与NaOH溶液不反应而铝能.故P中是铝片作负极.镁.铝均能与盐酸反应.镁比铝活泼.故Q中镁片作负极.而负极均是失去电子发生氧化反应.A错B对,P中溶液呈碱性.不可能有大量氢离子得到电子.C错,电子是通过导线转移到正极的.D错. 答案:B
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3分）将铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液的烧杯中组成原电池，该原电池的负极为 ___________其电极反应式为 __________________________________________。
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