摘要:5.现有A.B.C.D.E.F六种化合物.已知它们的阳离子有K+.Ag+.Ca2+.Ba2+.Fe2+.Al3+.阴离子有Cl-.OH-.CH3COO-.NO.SO.CO.现将它们分别配成0.1 mol·L-1的溶液.进行如下实验: ①测得溶液A.C.E呈碱性.且碱性为A>E>C, ②向B溶液中滴加稀氨水.先出现沉淀.继续滴加氨水.沉淀消失, ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液.无明显现象, ④向F溶液中滴加氨水.生成白色絮状沉淀.沉淀迅速变成灰绿色.最后变成红褐色. 根据上述实验现象.回答下列问题: (1)实验②中反应的化学方程式是 , (2)E溶液是 .判断依据是 , (3)写出下列四种化合物的化学式:A .C .D .F . 解析:由①中碱性强弱顺序可知A是碱.有OH-.E是碳酸盐.C是醋酸盐,而所给六种阳离子可以与CO形成可溶性盐的只有K+.所以E是K2CO3.由②中现象可知B中有Ag+.则应是AgNO3.由③中现象知D中无CO和SO.由④中现象可知F中有Fe2+.由题意知六种化合物均是可溶性的.则A是碱.则应是Ba(OH)2.C是强碱弱酸盐.则为Ca(CH3COO)2.D中无CO和SO.则F中有SO.F为FeSO4.D为AlCl3. 答案:(1)AgNO3+NH3·H2O===AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH+2H2O (2)碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知.E是碳酸盐.六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子.所以E是碳酸钾 2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4

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