摘要：3．已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低．将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃.或保持40℃向其中加入少量CaO.两种情况下均保持不变的是( ) A．溶液中Ca2+的数目 B．溶剂的质量 C．溶液中溶质的物质的量浓度 D．溶质的质量 解析:将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃时.此时溶液是不饱和溶液.溶液中溶质质量.溶剂质量均不变.所以溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变．保持40℃向其中加入少量CaO.CaO与H2O反应导致溶剂质量减少.有部分Ca(OH)2晶体析出.但溶液仍是40℃的饱和溶液.Ca(OH)2的物质的量浓度不变． 答案:C
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如图所示，将Ba（OH）2?8H2O和氯化铵晶体混合后放入试管中，迅速将该试管放入盛有饱和硝酸钾的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌试管中的固体混合物．（已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高）实验二：将Ba（OH）2?8H2O和氯化铵晶体混合后放入烧杯中，并将烧杯放在事先滴有少量水的玻璃片上．试回答下列问题：（1）两个实验中共同观察到的现象是
反应混合物成糊状，有刺激性气味气体产生
反应混合物成糊状，有刺激性气味气体产生
实验一中还有有硝酸钾晶体析出
有硝酸钾晶体析出
现象，实验二中还有玻片与烧杯之间结冰黏在一起
玻片与烧杯之间结冰黏在一起
现象．（2）产生上述现象的原因是
反应是吸热反应
反应是吸热反应
（3）写出上述反应的化学方程式：
Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O
Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O
．从实验此反应可知生成物的总能量大于
大于
（填大于、等于或小于）反应物的总能量．（4）实验二中若没有看到预期的现象，其原因可能是
玻璃片滴的水过多或搅拌不充分
玻璃片滴的水过多或搅拌不充分
（答一种即可）（5）实验一中烧杯中溶液的K+的物质的量浓度将
减小
减小
（填增大、不变或减小）
一定温度下，将Cl2缓慢通入水中．当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c（H+）变化如下图中曲线a．已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是（ ）
一定温度下，将Cl2缓慢通入水中．当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c（H+）变化如图中曲线a．已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是（ ）
（2010?和平区一模）一定温度下，将Cl2缓慢通入水中．当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c（H+）变化如图中曲线a．已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是（ ）
室温下，将Cl2缓慢通入水中．当通入的Cl2体积为V1时达到饱和（假设Cl2在水中只发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液中c（H+）变化入下图中的曲线a．已知Cl2的溶解度随温度的升高而迅速降低，下列叙述中正确的（ ）