摘要：14．常温下.将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合.两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表: 实验编号 甲 乙 丙 丁 c 0.2 c1 0.1 0.1 c 0.2 0.2 0.1 0.1 混合溶液的pH ＝a ＝7 ＞7 ＝9 请回答下列问题: (1)不考虑其他组的实验结果.单从甲组情况分析.如何用a来说明HA是强酸还是弱酸: , (2)不考虑其他组的实验结果.从乙组情况分析.c1是否等于0.2 mol/L (填“是 .“否 或“不一定 ).混合溶液中c(A-)与c(Na+)的大小关系是 ． A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法判断 (3)丙组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ． (4)丁组实验所得混合溶液中.c(Na+)-c(A-)＝ mol/L. 解析:(1)因NaOH是强碱.甲组中酸碱的物质的量相同.二者恰好完全反应.故溶液的酸碱性取决于A-能否水解.即取决于HA是强酸还是弱酸． (2)若HA为强酸时.c1＝0.2 mol/L时.pH＝7,若HA为弱酸时.c1＞0.2 mol/L时.才能使pH＝7.依电荷守恒有:c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-).溶液的pH＝7时.c(A-)＝c(Na+)． (3)丙组溶液中两者等物质的量反应后.溶液呈碱性.说明HA是弱酸.生成的强碱弱酸盐水解呈碱性． (4)由盐溶液水解及水电离的相关知识可得水电离出的c(OH-)＝10-5 mol/L.则丁组实验中c(Na+)-c(A-)＝c(OH-)-c(H+)＝(10-5-10-9) mol/L. 答案:(1)a＝7时.HA是强酸,a＞7时.HA是弱酸 (2)不一定 C (3)c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) (4)(10-5-10-9)

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