摘要:13.三硅酸镁为白色无味粉末.不溶于水和乙醇.易与无机酸反应.有关部门规定三硅酸镁样品中含水量不超过12.2%为优良级.某化学兴趣小组欲测定三硅酸镁的化学式(可用MgxSi3Oy·mH2O表示).实验步骤如下: 步骤一:取16.6 g三硅酸镁样品.充分加热至不再分解.冷却.称量.得固体13.0 g. 步骤二:另取16.6 g三硅酸镁样品.向其中加入足量100 mL 4mol/L的盐酸.充分反应后.过滤.洗涤.灼烧.得固体9.0 g.该固体为空间网状结构.且熔沸点很高. (1)通过计算确定MgxSi3Oy·mH2O的化学式. (2)该小组测定的三硅酸镁样品是否为优良级? (3)写出该三硅酸镁样品与盐酸反应的化学方程式. 解析:(1)由题意知步骤二中得到的固体为SiO2,9.0 gSiO2的物质的量为0.15 mol.样品中H2O的质量为3.6 g.物质的量为0.2 mol. 设16.6 g三硅酸镁的物质的量为a MgxSi3Oy·mH2O-3SiO2-mH2O 1 3 m a 0.15 mol 0.2 mol 解得a=0.05 mol.m=4 MgxSi3Oy·mH2O的摩尔质量为:=332 g/mol 即24x+28×3+16y+18×4=332① 由化合物中化合价代数和为零得2x+4×3=2y② 联立①②求解得:x=2.y=8. 所求化学式为Mg2Si3O8·4H2O. (2)样品中水的质量为16.6 g-13.0 g=3.6 g.所以样品中含水量为×100%≈21.7%>12.2%.故样品不是优良级. (3)根据反应情况可写出该三硅酸镁样品与盐酸反应的化学方程式为: Mg2Si3O8·4H2O+4HCl===2MgCl2+3H2SiO3↓+3H2O. 答案:(1)Mg2Si3O8·4H2O (2)否 (3)Mg2Si3O8·4H2O+4HCl===2MgCl2+3H2SiO3↓+3H2O

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