摘要：5．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液,②Na2SiO3溶液,③Ca(OH)2溶液,④饱和Na2CO3溶液．最终溶液中有白色沉淀析出的是 ( ) A．①②③④ B．②④ C．③④ D．②③④ 解析:CO2溶于水:CO2+H2O===H2CO3.H2CO3的酸性比盐酸弱.而比硅酸强.根据酸与盐反应的规律.CO2通入CaCl2溶液无明显现象,过量的CO2通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀H2SiO3生成,CO2通入Ca(OH)2溶液至过量:Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O.CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2.最终生成Ca(HCO3)2而无沉淀产生,过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中:Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3.生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小.从而有结晶析出． 答案:B

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