摘要：22．和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)．反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)． 根据上图回答下列问题: (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 , (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 ,上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时.在密闭容器中加入0.80 mol PCl5.反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol.其分解率α1等于 ,若反应温度由T1升高到T2.平衡时PCl5的分解率为α2.α2 α1(填“大于 .“小于 或“等于 ), (3)工业上制备PCl5通常分两步进行.先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3.然后降温.再和Cl2反应生成PCl5.原因是 , (4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝ .P和Cl2一起反应生成1 mol PCl5的ΔH4 ΔH3(填“大于 .“小于 或“等于 )． (5)PCl5与足量水充分反应.最终生成两种酸.其化学方程式是 ． 解析:本题重点考查化学反应中的能量变化及化学平衡理论．中ΔH＝生成物的总能量-反应物的总能量.不难写出两个热化学方程式．分解率α1＝×100%＝25%,升温.化学平衡向吸热反应方向移动.因PCl5的分解要吸热.故升温.分解率增大.α2>α1. (3)降温.化学平衡向放热反应方向移动． (4)根据盖斯定律:一个化学反应不论是一步完成还是多步完成.其热效应总是相同的． (5)PCl5和水的反应为水解反应． 答案:(1)Cl2===PCl3(g) ΔH＝-306 kJ/mol (2)PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g) ΔH＝+93 kJ/mol 25% 大于 (3)两步反应均为放热反应.降温有利于提高产率.防止产物分解 (4)-399 kJ/mol 等于 (5)PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl

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