摘要：7．将固体NH4I置于密闭容器中.在某温度下发生下列反应:NH4I(s)NH3H2(g)+I2(g).2 min后.化学反应达到平衡.测知c(H2)为0.5 mol/L.c(HI)为4 mol/L.若上述反应速率用NH3的浓度变化值表示.则下列速率数据正确的是 ( ) A．0.5 mol/ B．2.0 mol/ C．2.5 mol/ D．5.0 mol/ 解析:由化学方程式可知NH4I分解产生的NH3和HI的物质的量相等.而生成的HI的总物质的量应等于其平衡时的物质的量与分解消耗的物质的量之和.由于反应前后体积不变.故有Δc(NH3)＝c+c＝4 mol/L+0.5 mol/L×2＝5 mol/L.所以v(NH3)＝＝2.5 mol/． 答案:C
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将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应NH4I（s）?NH3（g）+HI（g），2HI（g）?H2（g）+I2（g）．当反应达到平衡时，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，则NH3的浓度为（ ）
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将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（固） 
NH3（气）+HI（气） 2HI（气）
H2（气）+I2（气）当反应达到平衡时[I2]=0.5摩/升，[HI]=4摩/升，则NH3的浓度为（ ）
NH3（气）+HI（气） 2HI（气）H2（气）+I2（气）当反应达到平衡时[I2]=0.5摩/升，[HI]=4摩/升，则NH3的浓度为（ ）
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将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
当达到平衡时，c（H2）=1mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
当达到平衡时，c（H2）=1mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
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NH3(g)+HI(g)，2HI（g）
I2(g)+H2(g)，当反应达到平衡时，c(H2)=0.5 mol·L-1，c(HI)=4 mol·L-1，则c(NH3)为（ ） 
NH3(g)+HI(g)；2HI(g)
H2(g)+I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)=0.5 mol·L-1，c(HI)=4 mol·L-1，则NH3的浓度为（ ）