下列说法中错误的是（    ）

A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．在H₃O⁺和NH₄⁺ 中都存在配位键

【解析】P₄的键角是60°的，B不正确。所以答案选B。

氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 (      )

A．S₂Cl₂的结构式为Cl－S－S－Cl

B．S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂

D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

【解析】根据氯化二硫的结构示意图可判断，硫和硫之间形成的是非极性键，硫和氯之间形成的是极性键，但氯化二硫不是直线型结构，因此属于极性分子，形成的晶体是分子晶体，所以A正确，B不正确。S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，所以S₂Br₂也是分子晶体，但S₂Br₂的相对分子质量比S₂Cl₂的大，因此C正确。能使品红褪色的气体是二氧化硫，而在S₂Cl₂中硫的化合价是＋1价，所以S₂Cl₂和水的反应是氧化还原反应。由于二氧化硫是氧化产物，所以还应该有还原产物单质硫生成，孤选项D也正确。答案是B。

氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 (      )

A．S₂Cl₂的结构式为Cl－S－S－Cl

B．S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂

D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为： 2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

【解析】根据氯化二硫的结构示意图可判断，硫和硫之间形成的是非极性键，硫和氯之间形成的是极性键，但氯化二硫不是直线型结构，因此属于极性分子，形成的晶体是分子晶体，所以A正确，B不正确。S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，所以S₂Br₂也是分子晶体，但S₂Br₂的相对分子质量比S₂Cl₂的大，因此C正确。能使品红褪色的气体是二氧化硫，而在S₂Cl₂中硫的化合价是＋1价，所以S₂Cl₂和水的反应是氧化还原反应。由于二氧化硫是氧化产物，所以还应该有还原产物单质硫生成，孤选项D也正确。答案是B。

已知反应：mX(g)+ nY(g)  qZ(g)  △H<0,m+n>q,在恒容的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（   ）      

   A、通入稀有气体，压强增大，平衡正向移动

   B、X的正反应速率是Y的逆反应速率的m／n倍

   C、降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

   D、增加X的物质的量，Y的转化率降低

【解析】考查外界条件对平衡的影响。该反应是体积减小的放热的可逆反应，若降低温度，则平衡向正反应方向移动，所以混合气体的平均相对分子质量变大，C不正确。通入稀有气体，压强增大，但物质的浓度没有变化，平衡不移动，A不正确。增加X的物质的量，可以增大其他物质的转化率，D也不正确。平衡时正逆反应速率相等，所以根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可判断，B是正确的。答案选B。

已知反应：mX(g) + nY(g)  qZ(g)  △H<0,m+n>q,在恒容的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 （   ）      

   A、通入稀有气体，压强增大，平衡正向移动

   B、X的正反应速率是Y的逆反应速率的m／n倍

   C、降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

   D、增加X的物质的量，Y的转化率降低

【解析】考查外界条件对平衡的影响。该反应是体积减小的放热的可逆反应，若降低温度，则平衡向正反应方向移动，所以混合气体的平均相对分子质量变大，C不正确。通入稀有气体，压强增大，但物质的浓度没有变化，平衡不移动，A不正确。增加X的物质的量，可以增大其他物质的转化率，D也不正确。平衡时正逆反应速率相等，所以根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可判断，B是正确的。答案选B。