摘要：8．向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO2气体.使其完全反应.对反应后的溶液.下列判断正确的是 ( ) A．溶质为Na2CO3 B．溶质为NaHCO3 C.c(Na+)＝c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3) D．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO)+2c(CO)+c(OH-) 解析:向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO2气体.完全反应后的溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液.所以选项A.B.C均不正确,选项D为电荷守恒.正确.选D. 答案:D
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向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是
[ ]
A．溶质为Na2CO3
B．溶质为NaHCO3
C．1/2c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)
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B．溶质为NaHCO3
C．1/2c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)
向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是
[ ]
A．溶质为Na2CO3
B．溶质为NaHCO3
C﹒1/2c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
D﹒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)
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B．溶质为NaHCO3
C﹒1/2c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
D﹒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)
向1 L 0.3 mol·L－1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8 g（忽略体积变化），下列说法中不正确的是
A．所得溶液呈碱性
B．取20mL所得溶液，甲基橙做指示剂，用0.2 mol·L－1的HCl 进行滴定，消耗HCl的体积为10mL
C．c(Na＋) + c(H＋) = 2 c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH－)
D．2c(Na＋) = 3［c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)］
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