摘要：4．(2009·湖南省地质中学高考模拟) 一定温度下.在体积为V L的密闭容器中加入1 mol X和1 mol Y进行如下反应: X2Z ΔH>0达到平衡.下列判断正确的是 ( ) A．向平衡混合物中加入少量W.正.逆反应速率均增大 B．平衡后加入X.上述反应的ΔH增大 C．温度不变.将容器的体积变为2V L, Z的平衡浓度变为原来的1/2 D．当容器中混合气体的压强不变时.可以证明此反应已达到平衡状态 解析:该反应为气体体积不变的反应.无论反应是否达到平衡.压强都不变.故D错误,压强的改变对该平衡无影响.故将容器的体积变为2V L.相当于将压强减小为原来的二分之一.平衡不移动.Z的浓度变为原来的1/2.C正确,对于纯液体或固体来说.无所谓浓度.故增加纯液体或固体不影响反应速率和平衡.A错,该反应的焓变ΔH是指生成2 mol Z时放出的热量.与X的用量无关.B错． 答案:C
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(08松江区模拟)一定温度下，在体积为V L的密闭容器中，发生某可逆反应，其化学平衡常数表达式为：K=
。
（1）写出该反应的化学方程式 ；
（2）若第t1 秒时，CO的物质的量为n mol，到第t2 秒时恰好达到平衡，此时CO的物质的量浓度为m mol/L，这段时间内的化学反应速率v(CO) = mol/L?s；
（3）向该平衡体系中通入一定量的H2，则平衡向 反应方向移动，平衡常数K
（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）
该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。
① 从图中看到，反应进行至t1时________ (填序号)
a．v(正)> v(逆) b．v(正) = v(逆) c．v(正) < v(逆)
② t1时改变了某种反应条件，改变的条件不可能
是_________(填序号)。
a．减小H2浓度 b．增大CO浓度 c．使用催化剂
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一定温度下，在体积为V L的密闭容器中加入1 mol X和1 mol Y进行如下反应：X(g)+Y(g) 
2Z(g)+W(s)；ΔH＞0达到平衡，下列判断正确的是
2Z(g)+W(s)；ΔH＞0达到平衡，下列判断正确的是A.向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大
B.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
C.温度不变，将容器的体积变为2V L，Z的平衡浓度变为原来的
D.当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态
查看习题详情和答案>>一定温度下，在体积为V L的密闭容器中加入1 mol X和1 mol Y进行如下反应： X(g)＋Y(g)
2Z(g)＋W(s) ΔH>0达到平衡，下列判断正确的是
2Z(g)＋W(s) ΔH>0达到平衡，下列判断正确的是 [ ]
A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大
B．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
C．温度不变，将容器的体积变为2V L, Z的平衡浓度变为原来的1/2
D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态
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B．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
C．温度不变，将容器的体积变为2V L, Z的平衡浓度变为原来的1/2
D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态
合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．
（1）向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系图．
①图A中氨气的体积分数为15%时，H2的转化率为
②图B中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是
（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，一定温度下，在体积为2L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如表：
①分析表中数据，判断5min时反应是否处于平衡状态？
②该温度下，上述反应的平衡常数K=
③反应在7～10min内，CO的物质的量减少的原因可能是
a．减少CH4的物质的量 b．降低温度 c．升高温度 d．充入H2
④若第7分钟时将容器压缩至1L，请在图C所示坐标系中画出从第7分钟到第11分钟建立新平衡时甲烷浓度随时间的变化曲线．
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（1）向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系图．
①图A中氨气的体积分数为15%时，H2的转化率为
24.46%
24.46%
．②图B中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是
a
a
（填“a”或“b”）．（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，一定温度下，在体积为2L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如表：
| 时间/min | CH4（mol） | H2O（mol） | CO（mol） | H2（mol） |
| 0 | 0.40 | 1.00 | 0 | 0 |
| 5 | x1 | 0.80 | x2 | 0.60 |
| 7 | 0.20 | y1 | 0.20 | y2 |
| 10 | 0.21 | 0.81 | 0.19 | 0.64 |
是
是
（填“是”或“否”），前5min反应的平均反应速率v（CH4）=0.02mol?L-1?min-1
0.02mol?L-1?min-1
．②该温度下，上述反应的平衡常数K=
0.0675
0.0675
．③反应在7～10min内，CO的物质的量减少的原因可能是
d
d
（填字母）．a．减少CH4的物质的量 b．降低温度 c．升高温度 d．充入H2
④若第7分钟时将容器压缩至1L，请在图C所示坐标系中画出从第7分钟到第11分钟建立新平衡时甲烷浓度随时间的变化曲线．
工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线
（2）下列说法正确的是
A．起始充入的CO为1mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会减小
（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＜P2）．
（5）已知CH3OH（g）+
| 3 | 2 |
（6）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．写出用Co3+除去甲醇的离子方程式