摘要：11．如何利用实验室常见的药品试剂探究11-17号元素的金属性逐渐减 弱.非金属性逐渐增强?已知实验室有你想用到的仪器和药品.试纸等一切用品. 猜想与假设:(1)用 三种金属分别与水反应.通过观察生成气泡的速率便会 得出从 到 金属性减弱. (2)因实验室不可能有硅单质.但可以测0.1 mol/L的 溶液和 溶液及 Na2SO4溶液的pH.推断三种盐溶液的水解情况.得出 . .硫酸三 种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是 .从而得出从 到 非金属性增强. (3)制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液.用将 方法. 通过 现象便直接得出非金属性S比Cl弱. 设计和实施方案:(1)用列表的方式(从实验方案.实验现象.有关化学方程式)完成你 的实验报告中的实验内容. (2)实验结论是 . (3)请你用物质结构理论知识解释结论. 解析:[问题]变换一个角度就是实验目的.也应是要得出的结论.根据[猜想与假设] 可以设计实验方案.关键细节要注意到.如镁条.铝条都要用砂纸擦后去氧化膜放入 沸水中.设计的方案尽量具有可操作性和简单性. 答案:猜想与假设:(1)钠.镁.铝 钠 铝 (2)Na2SiO3 Na3PO4 硅酸 磷酸 H2SiO3<H3PO4<H2SO4 Si S (3)饱和氯水滴加到饱和氢硫酸溶液中的 溶液中有浅黄色沉淀生成的(或溶液变浑 浊) 设计和实施方案 (1) 实验方案 实验现象 有关化学方程式 用砂纸擦后的镁条.铝条分别投入到盛有沸水的小烧杯中.再分别滴加酚酞 投入镁条的试管有大量气泡产生.滴加酚酞后溶液变成浅红色,投入铝条的试管中无明显现象. Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 将一绿豆粒大小的钠投入到盛有冷水且预先滴有酚酞的小烧杯中 钠浮于水面上.迅速熔成闪亮小球四处游动.有响声.随之消失.溶液很快变红色 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 用玻璃棒分别蘸取0.1 mol/L的Na2SiO3(aq).Na3PO4(aq).Na2SO4(aq)测其pH Na2SiO3(aq)的pH比Na3PO4(aq)的pH大,Na2SO4 SiO-+2H2OSiO3-+ OH- PO-+H2OHPO-+OH- 用胶头滴管向盛有5 mL饱和氢硫酸溶液的试管中滴加饱和的氯水 试管中有淡黄色沉淀生成 Cl2+H2S===2HCl+S↓ (2)金属性:Na>Mg>Al 非金属性:Si<P<S<Cl (3)Na.Mg.Al.Si.P.S.Cl原子核外都有三个电子层.但最外层电子数依次为1.

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