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已知：H2O(g)=H2O(l) △H1=―Q1kJ?mol―1
CH3OH(g)=CH3OH(l) △H2=―Q2kJ?mol―1
2CH3OH(g)+3O2 = 2CO2(g)+4H2O(g) △H3=―Q3kJ?mol―1(Q1,Q2,Q3均大于0)
若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（ ）
A．Q1+Q2+Q3 B．0.5Q3―Q2+2Q1
C．0.5Q3+Q2―2Q1 D．0.5(Q1+Q2+Q3)
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CH3OH（g）=CH3OH（l） △H2=―Q2kJ?mol―1
2CH3OH（g）+3O2 = 2CO2（g）+4H2O（g） △H3=―Q3kJ?mol―1（Q1,Q2,Q3均大于0）
若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）
A．Q1+Q2+Q3 B．0.5Q3―Q2+2Q1
C．0.5Q3+Q2―2Q1 D．0.5（Q1+Q2+Q3）
查看习题详情和答案>>已知（1）H2O(g) == H2O(l) ΔH1＝—Q1kJ·mol-1（2）CH3OH(g) == CH3OH(l) △H2＝—Q2 kJ·mol-1 （3）2CH3OH(g)+3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝—Q3 kJ·mol-1
（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ） （ ）
A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5 Q3-Q2+2Q1 C. 0.5 Q3+ Q2-2Q1 D. 0.5（Q1+Q2+Q3）
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（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H2①在以上制备甲醇的两个反应中：反应I优于反应II，原因为______．
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数的数值：
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
II、某温度下，将1mol CO和4molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.1mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度______250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3=-Q3 kJ/mol
请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：______
（3）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将______填“升高”、“降低”、“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式为：______．
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（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①在以上制备甲醇的两个反应中：反应I优于反应II，原因为______．
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数的数值：
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
II、某温度下，将1mol CO和4molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.1mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度______250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3=-Q3 kJ/mol
请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：______
（3）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将______填“升高”、“降低”、“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式为：______．
