摘要：7．25℃.101 kPa下.碳.氢气.甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1.285 kJ·mol-1.890.3 kJ·mol-1.2 800 kJ·mol-1.则下列热化学方程式正确的是( ) A．C(s)+O2,ΔH＝-393.5 kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g),ΔH＝+571.6 kJ·mol-1 C．CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g),ΔH＝-890.3 kJ·mol-1 D.C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l),ΔH＝-1 400 kJ·mol-1 解析:本题主要考查燃烧热的概念和热化学方程式书写的正误判断.燃烧热是在常温.101 kPa时.1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量.其热化学方程式中燃烧物前的化学计量数应为1.由此分析各选项可知:A项中生成物应是二氧化碳.而不是一氧化碳,B项中的生成物水应是液态而不是气态.且ΔH＝-571.6 kJ·mol-1,C项中的生成物水应是液态而不是气态.故A.B.C均不正确. 答案:D
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25℃、101kPa下：
①2Na（s）+
O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol；
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol．
下列说法正确的是（ ）
①2Na（s）+
| 1 |
| 2 |
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol．
下列说法正确的是（ ）
| A、①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同 |
| B、Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| C、25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=+317 kJ/mol |
| D、①和②产物中的阴阳离子个数比均为1：1 |
（2013?宝鸡三模）25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
已知：（1）如图
（2）25℃、101kPa下：
①2Na （s）+
| 1 |
| 2 |
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol
根据以上信息判断，下列说法正确的是（ ）
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下列有关热化学方程式的评价合理的是（ ）
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