摘要：在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物.加热充分反应.如图表示加入的混合物的质量和产生的气体体积的关系.试计算: (1)NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L. (2)当NaOH溶液的体积为140 mL.固体混合物的质量是51.6 g时.充分反应后.生成气体的体积为 L. (3)当NaOH溶液的体积为180 mL.固体混合物的质量仍为51.6 g时.充分反应后.生成气体的体积为 L. 解析:(1)由图知34.4 g混合物和100 mL NaOH恰好完全反应. 因为1 mol NaOH-1 mol NH3.即n＝n(NH3)＝11.2 L/22.4 L·mol-1＝0.5 mol.c＝n/V＝0.5 mol/0.100 L＝5 mol·L-1. (2)由图可得V＝140 mL时.消耗固体混合物的质量为×140＝48.16(g).所以固体混合物过量.所以V(气)＝22.4×n＝22.4×5×0.140＝15.68(L). (3)由图可得V＝180 mL时.消耗固体混合物的质量为×180＝61.92(g).所以NaOH过量.用固体混合物计算.由图得出生成气体的体积为×11.2＝16.8(L). 答案:16.8
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在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，加热充分反应。图8-7表示加入的混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系。试计算：?
（1）NaOH溶液的物质的量浓度。?
（2）当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为多少升？?
（3）当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为多少升？
图8-7
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在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4固体混合物，加热充分反应。如下图所示加入的混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系。
（1）计算NaOH溶液的物质的量浓度。
（2）当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 g时，充分反应后生成气体的体积（标准状况）为多少升？
查看习题详情和答案>>在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)的关系，试计算：
（1）NaOH的物质的量浓度_________；
（2）当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为____ L。
（3）当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为____ L。
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