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已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g);△H="-24.8" kJ/mol
Fe2O3(s)+ 
CO(g)
Fe3O4(s)+CO2(g)；△H="-15.73" kJ/mol
Fe3O4(s)+ CO(g)3FeO（s）+CO2(g);△H="+640.4" kJ/mol
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为 （ ）
| A．-218 kJ/mol | B．-109 kJ/mol | C．+218 kJ/mol | D．+109 kJ/mol |
2Fe(s)+3CO2(g);△H="-24.8" kJ/molFe2O3(s)+
CO(g)
Fe3O4(s)+CO2(g)；△H="-15.73" kJ/molFe3O4(s)+ CO(g)
3FeO（s）+CO2(g);△H="+640.4" kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为 （ ）
| A．-218 kJ/mol | B．-109 kJ/mol | C．+218 kJ/mol | D．+109 kJ/mol |
已知下列热化学方程式：
(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)
2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ/mol
(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ/mol
(3)Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋19 kJ/mol
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式________．
（3分）已知下列热化学方程式
Fe2O3（s）＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）；ΔH＝－25kJ/mol
3Fe2O3（s）＋CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g）；ΔH＝－47kJ/mol
3Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）＋CO2（g）；ΔH＝＋19kJ/mol
写出FeO（s）被CO（g）还原成Fe（s）和CO2（g）的热化学方程式：
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已知；①Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；
②Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1。
测得在不同温度下，K值如下：
| 温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
| K | 1.00 | 1.47 | 2．40 |
（2）若500 ℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2 mol·L－1，CO的平衡浓度为 。
（3）下列关于反应①的说法正确的是 。
A．达到平衡后保持其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B． 在500 ℃下反应，当c(CO2)=c(CO)时，反应达到平衡状态
C．恒温恒容下，当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
D．加压、升温和使用催化剂均可增大反应物的转化率
（4）由已知反应，写出Fe2O3(s)被CO(g)还原成FeO(s)的热化学方程式 。
（5）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2．7时，Fe3＋开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3＋)＝__________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－36)。
（6）新型锌空电池与锂电池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。该电池的总反应为2Zn+O2===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为_______。
若以该电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，为保证阴极有6．4g铜析出，理论上至少需要标准状况下 L空气(空气中含氧气按20%计算)进入该电池。 查看习题详情和答案>>