摘要:21.某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量.下图是测定装置的示意图.A中的试剂是盐酸. ( ) 请回答下列问题: (1)仪器中装入的试剂:B .C .D , (2)连接好装置后应首先 .其方法是 , (3)“加热反应管E 和“从A中逐滴滴加液体 这两步操作应该先进行的是 .在这两步之间还应进行的操作是 , (4)反应过程中G管逸出的气体是 .其处理方法是 , (5)从实验中测得了下列数据: ①空E管的质量a, ②E管和WO3粉末的总质量b, ③反应后E管和W粉末的总质量c, ④反应前F管及其内盛物的总质量d, ⑤反应后F管及其内盛物的总质量e, 由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外.其他涉及的元素的相对原子质量均为已知): 计算式1:Ar(W)= , 计算式2:Ar(W)= . 解析:(1)由于要测定反应后生成H2O的质量.因此通入WO3中的H2必须是干燥纯净的.用盐酸和Zn制备的H2中混有HCl和H2O.因此要先除去.可用水先除去HCl.再用浓H2SO4干燥.故B中为Zn.C中为H2O.D中为浓H2SO4. (2)有气体参与的成套实验首先必须进行的就是装置气密性的检查.检查时应先关闭分液漏斗A的活塞.并将G导管的末端浸没在盛有水的容器中.然后用酒精灯微热烧瓶.若在G导管口看到有气泡逸出.即可证明装置气密性良好. (3)这是H2参与的实验.由于H2易燃.故在加热E管前应先通入H2排尽装置内的空气.并且必须在检验H2纯度后才能对E管加热. (4)G管逸出的气体是H2.可对其进行点燃处理. (5)设W的相对原子质量为Ar(W). 反应为 WO3 + 3H2 W+ 3H2O Ar(W)+48 Ar(W) 54 b-a c-a e-d 因此有=.① =,② 分别求解.由①可求得Ar(W)=. 由②可求得Ar(W)= 答案:检查气密性 先关闭分液漏斗A的活塞.并将G管浸没在盛有水的水槽中.温热烧瓶B.观察G管口是否有气泡逸出.若有气泡逸出.说明装置的气密性良好 (3)从A中逐滴滴加液体 检验H2的纯度 (4)氢气 在G管出口处点燃 (5)

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