摘要:22.向浓度相等.体积均为50 mL的A.B两份NaOH溶液中.分别通入一定量的CO2后.再稀释到100 mL. (1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后.溶液中溶质的可能组成是① .② .③ .④ . (2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸.产生CO2的体积与所加盐酸的体积关系如图所示. ①A曲线表明.原溶液通入CO2后.所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是 mL. ②B曲线表明.原溶液通入CO2后.所得溶液中溶质的化学式为 . ③原NaOH溶液的物质的量浓度为 . 解析:根据上面的总结和归纳.容易得出(1)的答案,分析图中曲线和各个量的关系.A中先加入的25 mL盐酸.含有的氢离子的物质的量为0.1 mol/L×0.025 L=0.002 5 mol.此时发生的反应为CO+H+===HCO.所以可知溶液中含有的CO物质的量为0.002 5 mol.后加的50 mL盐酸和HCO反应生成CO2.因为后加的氢离子的物质的量为0.1 mol/L×0.050 L=0.005 mol.所以CO2的体积为0.005 mol×22.4 L·mol-1×1 000 mL·L-1=112 mL.在B中先加入的60 mL盐酸都没有气体生成.又加入15 mL盐酸才生成气体.也就是说只有HCO 0.1 mol/L×0.015 L=0.001 5 mol.则原溶液中只有0.001 5 mol CO.含有0.006-0.001 5=0.004 5 mol OH-.即原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3.根据钠守恒.可计算氢氧化钠的物质的量浓度.在图中.如果在开始生成CO2前后消耗盐酸的比为1∶1.则原溶质为碳酸钠.若<1∶1.则原溶质为NaHCO3和Na2CO3的混合物.若>1∶1.则为NaOH和Na2CO3的混合物. 答案:(1)①NaOH.Na2CO3 ②Na2CO3 ③Na2CO3.NaHCO3 ④NaHCO3 (2)①112 ②NaOH.Na2CO3 ③0.150 mol/L

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