摘要： 将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物A.放在密闭容器中加热.充分反应后生成气体V1 L(V1≠0).将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应.又生成CO2 V2 L(气体体积在标准状况下测定).则: A．Na2CO3与NaOH B．Na2CO3与NaHCO3 C．Na2CO3 D．NaOH (2)A中NaOH与NaHCO3共 摩尔. NaOH与NaHCO3的物质的量之比为 . 解析:守恒法 因为V1≠0.A受热发生反应后.A中的Na+完全转移成Na2CO3.则A中的Na+共 mol.即NaOH与NaHCO3共 mol.A中碳元素全部转化为CO2.共 mol.所以A中NaHCO3为 mol.A中NaOH为:-＝ mol.NaOH与NaHCO3物质的量之比为. 答案: mol
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（6分）将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物A放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体V1 L（V1≠0，标况），将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应又生成CO2 V2 L（标况），则：
（1）B的成分是
A．Na2CO3和NaOH B．Na2CO3和NaHCO3 C．Na2CO3 D．NaOH
（2）原A中NaOH和NaHCO3的总物质的量为 mol。
（3）NaOH与NaHCO3的物质的量之比为 。
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将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物A放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体V1 L(V1≠0，标况)，将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应又生成CO2 V2 L(标况)，则：
(1)B的成分是________
A．Na2CO3和NaOH
B．Na2CO3和NaHCO3
C．Na2CO3
D．NaOH
(2)原A中NaOH和NaHCO3的总物质的量为________mol．
(3)NaOH与NaHCO3的物质的量之比为________．
将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1 L 气体Z（V1≠0）．反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2 L气体Z（V1、V2均为标准状况下气体的体积）．下列判断错误的是
（ ）
（ ）
| A、Y的成分为Na2CO3 | ||
| B、Z的成分为CO2 | ||
| C、V1＞V2 | ||
D、X中n（Na+）=
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mol