摘要：19．10℃时加热NaHCO3的饱和溶液.测得该溶液的pH发生如下变化: 温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为.该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大.故碱性增强.该反应的离子方程式为 . 乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解.生成了Na2CO3.并推断Na2CO3的水解程度 NaHCO3.该分解反应的化学方程式为 . 丙同学认为甲.乙的判断都不充分.丙认为: (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液.若产生沉淀.则乙判断正确.为什么?能不能选用Ba(OH)2溶液? . (2)将加热后的溶液冷却到10℃.若溶液的pH (填“高于 .“低于 或“等于 )8.3.则 判断正确. (3)查阅资料.发现NaHCO3的分解温度为150℃.丙断言不用再做任何实验也可判断.请你分析谁的观点错误.理由是 . 解析:本题为探究性试题.同时考查分析和处理图表的能力.根据甲.乙两同学观点的差异分析知(1)中只能选用BaCl2溶液,由表中数据分析知表中的温度均没有达到150℃.因此可以断定乙同学的猜想是错误的. 答案:HCO+H2OH2CO3+OH- 大于 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (1)若原因是HCO水解程度增大.则溶液中几乎没有CO.所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有CO来推知乙的观点是否正确.但不能选用Ba(OH)2溶液.因为Ba2++OH-+HCO===BaCO3↓+H2O.若用Ba(OH)2检验.无论哪种观点都会有沉淀产生 (2)等于 甲(或大于 乙) (3)乙的观点是错误的.常压下加热NaHCO3的水溶液.溶液的温度达不到150℃.

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