硫酸盐在生产生活中有广泛应用．
Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO₄）为原料制备BaCl₂，其工艺流程示意图如图1所示：

某研究小组查阅资料得：
BaSO₄（s）+4C（s）

高温  .

4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ?mol^-1       ①
BaSO₄（s）+2C（s）

高温  .

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol^-1      ②
（1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠．该反应的离子方程式是．S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；HS^-+H₂O

高温

H₂S+OH^-
（2）反应C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的△H=．
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个
①从原料角度看，；
②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
（4）该小组同学想对BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示．
该小组同学提出以下四种观点：
①当向含有SO₄^2-的溶液中加入Ba²⁺使SO₄^2-沉淀
完全，则此时SO₄^2-在溶液中的浓度为0
②加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点
③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
④d点无BaSO₄沉淀生成
其中正确的是（填序号）．
Ⅱ．某燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构如图3所示，电池总反应可表示为2H₂+O₂═2H₂O．
请回答：
（5）H⁺由极通过固体酸电解质传递到另一极（填a或者b）．
（6）b极上发生的电极反应是．

（2011?嘉兴模拟）工业上用矿物M（含有X、Y、Z三种元素）在空气中高温煅烧，X、Y、Z分别转化成A、B、C三种产物，A、B、C的物质的量之比为1：1：2，其中A为单质，9.6g A溶于稀硝酸后产生标准状况下2.24L气体G，G遇空气呈红棕色，所得溶液中滴加浓氨水至过量，先产生沉淀，后沉淀溶解；B中Y元素与氧元素的质量比为7：2，B溶于适量的稀硝酸得到溶液W和无色气体G，W溶液中滴入硫氰化钾溶液呈血红色； C为酸性氧化物，且常温下呈气态，将C通入氯化钡溶液中，无明显变化现象，再滴加双氧水产生白色沉淀．
（1）指出Z元素在周期表中的位置，Z与处于同一周期且原子半径最大的元素（除稀有气体）所形成的稳定化合物电子式为；
（2）写出C与双氧水、氯化钡溶液产生沉淀的离子反应方程式；
（3）在游泳池中通常用X的硫酸盐来消毒杀菌，试说明该盐能起消毒杀菌作用的本质原因是；试推断M的化学式为．
（4）将X的单质溶于N₂O₄的乙酸乙酯溶液中可制得Y的无水硝酸盐，同时生成G，请写出以上反应的化学方程式．

钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是难溶性盐．工业上提取钡和锶时首先将BaSO₄和SrSO₄转化成难溶弱酸盐．
已知：SrSO₄（s）?Sr²⁺（aq）+SO^2-₄（aq）  K_SP=2.5×10^-7
SrSO₃（s）?Sr²⁺（aq）+CO^2-₄（aq）   K_SP=2.5×10^-9
（1）将SrSO₄转化成SrCO₃的离子方程式为，该反应的平衡常数表达式为；该反应能发生的原因是．（用沉淀溶解再平衡的有关理论解释）
（2）对于上述反应，实验证明增大CO^2-₃的浓度或降低温度都有利于提高SrSO₄的转化率．判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”、“减小”或“不变”）：
①升高温度，平衡常数K将；
②增大CO^2-₃的浓度，平衡常数K将．
（3）已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性与BaSO₄和BaCO₃类似，设计实验证明上述过程中SrSO₄是否完全转化成SrCO₃．实验所用试剂为；实验现象及其相应结论．
（4）BaCl₂溶液和Ba（NO₃）₂溶液是实验中检验SO^2-₄的常用试剂．某化学研究性学习小组检验某溶液中存在SO^2-₄时，首先加入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，然后加入过量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出结论：溶液中一定含有SO^2-₄．你认为该推理是否严密？试说明理由．

酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：
（1）某二元酸H₂X的电离方程式是：H₂X═H⁺+HX^-，HX^-?X^2-+H⁺．回答下列问题：
①KHX溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
②若0.1mol?L^-1KHX溶液的pH=2，则0.1mol?L^-1H₂X溶液中氢离子的物质的量浓度（填“＜”、“＞”或“=”）0.11mol?L^-1，理由是．
③0.01mol?L^-1的HCl与0.02mol?L^-1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是．
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成（填化学式）沉淀．已知25℃时
K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39 mol⁴?L^-4，K_sP[Al（OH）₃]=1.3×10^-33 mol⁴?L^-4．
（3）在25℃下，有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是，醋酸溶液的物质的量浓度（填“＞”、“＜”、“=”）氢氧化钠溶液物质的量浓度．将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显（填“酸”、“碱”、“中”）性．
（4）某强酸性反应体系中，发生反应：X+PbO₂+H₂SO₄=Pb（MnO₄）₂+PbSO₄+H₂O，已知X是一种硫酸盐，且0.2mol X在该反应中失去1mol 电子，则X的化学式是．请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上．

（2011?平顶山二模）已知：K_sp（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（CaSO₄）=9.1×10^-6，K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9．则下列说法中不正确的是（　　）