设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

（1）写电离方程式：①H₂SO₄；②NaHCO₃；；
（2）写出下列盐溶液的水解离子方程式：
①Fe（NO₃）₃；
②NaF；
③K₂CO₃（以第一步为主）
（3）在T℃下，将1mol N₂和3mol H₂的混合气体通入固定体积为2L的密闭容器内，起始压强为101KPa，经过30s达到平衡，测得平衡混合气体的平均相对分子质量为10．试求：
①此反应过程中N₂的平均反应速率为．
②H₂的转化率为．
③维持一定温度和压强不变，在起始体积为2L的体积可变的容器中充入1mol N₂、3mol H₂，达平衡时N₂的转化率与上述平衡相等，则该平衡时，容器的体积为L．
（4）有可逆反应A（g）+B（g）?2C（g），在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．填写下列空白：
①反应在温度下达到平衡．
②正反应为热反应（填“放”或“吸”）．
③由T₃向T₄变化时，v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

某强酸性溶液中可能含有N

O

- 3

、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种．向该溶液中加入溴水后，溴被还原，则下列有关该溶液的说法正确的是（　　）
①不含N

O

- 3

，也不含Fe³⁺
②含有N

O

- 3

、I^-、Cl^-
③含有I^-，但不能确定是否含有Cl^-
④不含Fe³⁺，含有N

O

- 3

．

硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．
步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3mol?L^-1 H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液．
步骤3：向所得FeSO₄溶液中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．
请回答下列问题：
（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有（填仪器编号）
①铁架台　 ②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研体　⑥玻璃棒　⑦酒精灯
（2）在步骤1中用碳酸钠溶液除去油污的化学原理是；
（3）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是；
（4）在步骤3中，“一系列操作”依次为、  和过滤；
（5）本实验制备的硫酸亚铁铵晶体常含有杂质Fe³⁺．检验Fe³⁺常用的试剂是，可以观察到得现象是．

（2010?唐山三模）现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物，其组成的离子如下表，且每种离子只用一次．

阳离子	Ag+　Na+　Fe3+　Al3+　Ba2+
阴离子	OH-　Cl-　S O 2- 4 　N O - 3

某同学将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行操作，发现如下实验现象：
①C溶液显黄色，其它溶液均为无色溶液．
②已知向B、C、D、E溶液分别加入A溶液均产生白色沉淀；
③B溶液与适量E溶液反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀量减少，但不完全消失．
（1）据此推断它们的化学式：
A；B；C；D；E．
（2）B溶液加入少量E溶液的离子方程式．
（3）向C溶液滴加少量的D溶液的离子方程式．