按要求回答下列问题

(1)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是________(填序号)

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗

③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确

(2)某课外活动小组同学用右图甲装置进行实验，试答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀．

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为________．

(3)已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O

①铅蓄电池在放电时负极反应为________，

②铅蓄电池在充电时阳极反应为________；

③如果铅蓄电池在放电时回路中有2 mol电子转移时，消耗H₂SO₄________mol．

(4)常温下，如果取0.1 mol/L　HA溶液与0.1 mol/L　NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(OH^－)－c(HA)＝________mol/L．

(5)在Cl^－、Al³⁺、HSO₄^－、K⁺、HS^－五种离子中，只能水解不能电离的离子是________，只能电离不能水解的离子是________，既能电离又能水解的离子是________，写出能水解离子的水解离子方程式________，________．

(6)已知25℃时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp＝5.6×10^－12，测得某溶液的pH＝13，则此温度下溶液中的c(Mg²⁺)＝________．