摘要：8．电解质的溶解性与电解质强弱的关系 电解质的溶解性是根据在20℃时其溶解度来确定的.而电解质的强弱是按其在水中的电离程度来分的.两者无必然联系.如BaSO4难溶于水却是强电解质.溶解平衡表达式:Ba2SO4 (s)Ba2+(aq)+ (aq). 电离方程式:Ba2SO4===Ba2++ . 判断某一元酸为弱电解质的方法: (1)测定同温度.同浓度一元强酸与一元弱酸的pH.一元弱酸的pH大. (2)测定同温度.同浓度强酸盐和弱酸盐的水溶液的pH.弱酸盐pH大. (3)配制同温度.同浓度的一元强酸与一元弱酸溶液做导电性实验.弱酸导电性差. (4)测定1 mol·L-1该弱酸溶液.其pH>0. (5)取同温度.同pH强酸和弱酸溶液稀释相同倍数测pH.pH较小者为弱酸. 专题训练
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酸的强弱除与本性有关外，还与溶剂有关。如CH3COOH和HF在水溶液中部分电离为弱电解质，酸性CH3COOH＜HF，若在液氨中两者都为强酸，这种效应称为拉平效应。
（1）CH3COOH和HF在液氨中呈强酸性的原因是______________________________。
（2）在液氨中CH3COONa+HCl====NaCl+CH3COOH这一反应能否发生_______________，为什么？________________________________________________________________________。
查看习题详情和答案>>下列电解质溶液的有关叙述正确的是
A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH.若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCI与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④=②>③
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下列电解质溶液的有关叙述正确的是
| A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 |
| B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH.若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 |
| C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCI与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
| D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④=②>③ |