(1)1cm3中阴.阳离子总数=()3 1cm3中Ni2+-O2-离子对数=()3× 密度= (2)解法Ⅰ:设1 mol中含Ni3+x mol, Ni2+mol. 根据电中性——青夏教育精英家教网——

摘要：(1)1cm3中阴.阳离子总数=()3 1cm3中Ni2+-O2-离子对数=()3× 密度= (2)解法Ⅰ:设1 mol中含Ni3+x mol, Ni2+mol. 根据电中性 3x mol +2mol=2×1 mol ∴x=0.06 Ni2+为mol=0.91 mol 离子数之比 Ni3+:Ni2+=0.06∶0.91=6∶91

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若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A．1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8N_A个碳碳单键

B．在含有N_A个醋酸根离子（CH₃COO^-）的醋酸溶液中氢离子数目为N_A

C．1molCl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A

D．16.9g过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数为0.2N_A

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）

A．16.9 g过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数约为0.2N_A

B．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为2N_A

C．在1 L 0.1 mol?L^-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N_A

D．某密闭容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A

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阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法中一定错误的是（　　）

A．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜共热，可生成SO₂的分子数约为6.02×10²²

B．2.3 g 钠与O₂完全反应时，转移电子数约为6.02×10²²

C．非标准状况下1.7gNH₃体积为2.24 L

D．16.9 g 过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数约为0.2×6.02×10²³

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（2011?江山市模拟）设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A．标准状况下，N_A个SO₃分子所占的体积约为22.4L

B．在标准状况下，1L庚烷（C₇H₁₆）完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N_A

C．16.9g过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数约为0.3N_A

D．7gC_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A

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（2013?鹿城区模拟）用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．1molFeCl₃与沸水反应生成胶体后，含有N_A个Fe（OH）₃胶粒

B．标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2N_A

C．1 L0.5mol/LNa₂CO₃ 溶液中含有的CO₃^2-数目为0.5N_A

D．16.9 g 过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数为0.3N_A

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