摘要：6． 已知甲和I.L.M均为常见的单质.I在常温下为气体.L.M为金属,气体K的水溶液显碱性,A是由前20号元素组成的阴.阳离子个数比为1∶1的离子化合物.且阴离子含有14个电子,乙是一种红棕色的粉末.G为白色胶体沉淀.D在常温下是无色液体.C的溶液常用于在实验室检验E.各物质之间的转化关系如右图所示(部分物质在图中没有列出).已知CaC2+2H2O―→Ca(OH)2+C2H2↑. 请根据要求填空: (1)A的化学式为 .J的化学式为 . (2)反应①的化学方程式为 . (3)反应②的化学方程式为 . (4)J→G的离子方程式为 . 解析:本题的“突破口 是“乙是一种红棕色粉末 .可知乙是Fe2O3.由L.M为金属单质可知L.M分别是Al.Fe.推出I.J.D分别为H2.Na[Al(OH)4].H2O.由G为白色胶体沉淀可知G为Al(OH)3.由气体K的水溶液显碱性可知K为NH3,因为H与Fe2O3反应生成Fe.可知H有还原性.可推出甲.H.E分别为C.CO.CO2.故B中一定有C.H元素.可能含有氧元素.由C的溶液常用于检验E(CO2)可知C为Ca(OH)2.A为CaC2.B为C2H2.N为铵盐. 答案:(1)CaC2 Na[Al(OH)4] (2)H2O(g)+CCO+H2 (3)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (4)CO2+[Al(OH)4]-===Al(OH)3↓+HCO

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