摘要:21.在通常状况下.A为固态单质.根据下图转化关系.回答: (1)写出A.C.E的化学式: A .C .E . (2)写出下列反应的化学方程式: ①E―→C , ②C―→D . (3)B与D的浓溶液 发生反应.若能反应.则反应的化学方程式为 .反应现象为 . (4)将C通入BaCl2溶液中.没有明显现象.但若加入H2O2.则有白色沉淀生成.请分析其原因 .并写出有关的化学方程式 . 思路分析:以ACDE为解题突破口.A为固态单质.B为A元素的氢化物.C为A元素的氧化物.再结合图示中的各转化关系做出推断. 解析:因A为固态单质.则B为其氢化物.C为其氧化物.故A为固态非金属单质.由ACDE.知E为能与Cu反应的酸(浓H2SO4或HNO3).由A为固态单质.推断A为S.B为H2S.C为SO2.D为SO3.E为H2SO4.D的浓溶液即浓H2SO4.与H2S易发生氧化还原反应.可生成单质S和SO2使溶液变浑浊.产生有刺激性气味的气体.H2O2有强氧化性.根据题意能把+4价硫(SO2)氧化为+6价硫(H2SO4).按要求写出相关化学方程式即可. 答案:(1)S SO2 H2SO4 (2)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ②2SO2+O22SO3 (3)能 H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O 溶液变浑浊.有刺激性气味的气体放出 (4)H2O2具有强氧化性.能把SO2氧化为H2SO4 H2O2+SO2===H2SO4,H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

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