摘要： 2009年9月22日.化工易贸网讯 为维护社会秩序.保障公共安全.确保广州亚运会顺利进行.广州市人民政府决定对257种化学品实施管制.氮化钠(Na3N)就是其中的一种.它是科学家制备的一种重要的化合物.与水作用可产生NH3. 请根据材料完成下列问题: (1)Na3N的电子式是 .该化合物由 键形成. (2)Na3N与盐酸反应生 成 种盐.其电子式分别为 . . (3)Na3N与水的反应属于 反应. (4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+) r(N3-)(填“> .“＝ 或“< ). 解析:首先根据Na3N构成元素的活泼性确定其所属的化合物类型.Na3N与盐酸的反应可理解为Na3N与H2O反应所得的产物再与盐酸反应. (1)钠位于第ⅠA族.是活泼金属.易失去一个电子形成Na+.N位于第ⅤA族.易得到3个电子.形成N3-.故Na+与N3-可形成离子化合物. (2)Na3N与盐酸反应时.N3-与H+结合成NH3.NH3进一步与HCl反应生成NH4Cl.Na+与Cl-形成NaCl.故有2种盐生成. (3)N3-与水反应属于复分解反应:Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑. (4)Na+与N3-属于核外电子排布相同的粒子.钠的核电荷数大于氮的核电荷数.故 r(Na+)<r(N3-). 答案:(1) 离子 (2)2 <

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