摘要：18．已知可逆反应:M P,ΔH>0.请回答下列问题: (1)某温度下.反应物的起始浓度分别为:c(M)＝1 mol/L.c(N)＝2.4 mol/L,达到平衡后.M的转化率为60%.此时N的转化率为 , (2)若反应温度升高.M的转化率 (填“增大 “减小 或“不变 ), (3)若反应温度不变.反应物的起始浓度分别为:c(M)＝4 mol/L.c(N)＝a mol/L,达到平衡后.c(P)＝2 mol/L.a＝ , (4)若反应温度不变.反应物的起始浓度为:c(M)＝c(N)＝b mol/L.达到平衡后.M的转化率为 . 解析:P 始态 1 mol/L 2.4 mol/L 0 0 变化量 1 mol/L×60% 1 mol/L×60% 因此N的转化率为:×100%＝25% (2)由于该反应的ΔH>0.即正反应为吸热反应.因此升高温度.平衡右移.M的转化率增大. 可求出各平衡浓度: c(M)＝0.4 mol/L c(N)＝1.8 mol/L.c(P)＝0.6 mol/L c(Q)＝0.6 mol/L 因此化学平衡常数K＝＝＝ 由于温度不变.因此K不变.达到平衡后 c(P)＝2 mol/L c(Q)＝2 mol/L.c(M)＝2 mol/L c(N)＝(a-2)mol·L-1 k＝＝＝ 解得a＝6 (4)设M的转化率为x.则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为: c(M)＝b(1-x)mol/L c(N)＝b(1-x)mol/L.c(P)＝bx mol/L c(Q)＝bx mol/L K＝＝＝.解得x＝41% 答案:6 (4)41% 19.在A+B 2C的反应中.在某温度下经t s后混合物中C 的百分含量的变化情况如右图所示.则 (1)A与B化合生成C的反应是 热反应. (2)温度在475℃以下.随温度升高.C的百分含量增大.这是因为 . (3)当温度在475℃以上.随温度升高.C的百分含量反而减小.这是因为 . (4)当温度在475℃时.若B为气态.体系加压时.C的浓度不变.则A.C的状态又如何? 解析:(1)据图象分析:随着温度升高.C%反而降低.故本反应是放热反应. (2)在475℃以下.是建立平衡阶段.v.所以C%增大. (3)在475℃以上.是因为达平衡后.升温向左移动.v.所以生成物的含量反而 减小. 答案:建立平衡阶段.v.所以C%增大 (3)升温平衡向左移动. v.所以生成物的含量反而减小 (4)A.C均为气态或C为固(液)态

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