摘要：20．(1)今有2H2+O22H2O反应.构成燃料电池.则负极通的应是 .正极通的应是 .电极反应式为 . . (2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质溶液.则电极反应式为 . . 的电解液不同.反应进行后.其溶液的pH各有何变化? . (3)如把H2改为甲烷.KOH作导电物质.则电极反应式为: . . 解析:根据电池反应式可知H2在反应中被氧化.O2被还原.因此H2应在负极上反应.O2 应在正极上反应.又因为是碱性溶液.此时应考虑不可能有H+参加或生成.故负极反应为: 2H2+4OH--4e-===4H2O.正极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-.若将导电物质换成酸性 溶液.此时应考虑不可能有OH-参加或生成.故负极:2H2-4e-===4H+.正极:O2+4H+ +4e-===2H2O.由于前者在碱性条件下反应KOH量不变.但工作时H2O增多故溶液变稀碱 性变小.pH将变小.而后者为酸溶液.H2SO4不变.水增多.溶液酸性变小.故pH将变大. 如把H2改为甲烷用KOH作导电物质.根据反应CH4+2O2===CO2+2H2O.则负极为发生 氧化反应的CH4.正极为发生还原反应的O2.由于有KOH存在.此时不会有CO2放出. 答案:(1)H2 O2 负极:2H2+4OH--4e-===4H2O 正极:O2+2H2O+4e-===4OH- (2)负极:2H2-4e-===4H+ 正极:O2+4H++4e-===2H2O 变大 (3)负极:CH4+10OH--8e-===CO+7H2O 正极:2O2+4H2O+8e-===8OH-

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