摘要： 某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4.它们的物质的量之比为3∶1.用石墨作电极电解该混合溶液时.根据电解产物.可明显分为三个阶段.下列叙述不正确的是( ) A．阴极自始至终只析出H2 B．阳极先析出Cl2后析出O2 C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大.最后为7 解析:电解质溶液中.n(Na+)∶n(Cl-)∶n(H+)∶n(SO)＝3∶3∶2∶1.开始电解产生H2和Cl2.随着产生H2和Cl2的同时.生成OH-.最后是电解水.因而最后溶液的pH＞7.阴极只放出H2.三个阶段分别相当于电解HCl-H2O. 答案:D
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某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是( )
A.阴极自始至终只析出H2 B.阳极先析出Cl2,后析出O2
C.电解最后阶段为电解水 D.溶液pH不断增大，最后为7
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某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（ ）
A.阴极自始至终只析出H2 B.阳极先析出Cl2，后析出O2
C.电解最后阶段为电解水 D.溶液pH不断增大，最后为7
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