摘要：5．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L-1.用石墨作电极电解此溶液.当通电一段时间后.两极均收集到2.24 L气体.假定电解后溶液体积仍为500 mL.下列说法正确的是( ) A．原混合溶液中c(K+)为0.2 mol·L-1 B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol D．电解后溶液中c(H+)为0.2 mol·L-1 解析:石墨作电极电解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液.阳极反应式为:4OH--4e-―→2H2O+O2↑.阴极先后发生两个反应:Cu2++2e-―→Cu,2H++2e-―→H2↑.从收集到O2为2.24 L这个事实可推知上述电解过程中共转移0.4 mol电子.而在生成2.24 L H2的过程中转移0.2 mol电子.所以Cu2+共得到0.4 mol-0.2 mol＝0.2 mol电子.电解前Cu2+的物质的量和电解得到的Cu的物质的量都为0.1 mol.电解前后分别有以下守恒关系:c(K+)+2c(Cu2+)＝c(NO).c(K+)+c(H+)＝c(NO).不难算出:电解前c(K+)＝0.2 mol·L-1.电解后c(H+)＝0.4 mol·L-1. 答案:A

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_78681[举报]