摘要:14.向甲.乙两个容积均为1 L的恒容容器中.分别充入2 mol A.2 mol B和1 mol A.1 mol B.相同温度下.发生反应:AxC(g),ΔH<0.测得两容器中c(A)随时间t 的变化如图所示.下列说法正确的是( ) A.x不可能等于2 B.甲.乙两容器中反应达平衡时.平衡常数K(甲)<K(乙)(平衡常数K只随温度变化 而变化) C.将乙容器升温可使甲.乙容器内各物质的体积分数相同 D.若向甲容器中再充入2 mol A.2 mol B.则平衡时甲容器中c(A)=1.56 mol/L 解析:本题考查化学平衡问题.由题意可知.甲容器可看作在乙容器的基础上加压. 由坐标系中数据可知.先达到平衡的是甲.甲中A物质的转化率是61%.乙中A物质 的转化率是50%.所以增大压强.平衡向正方向移动.x只能为1.A正确,平衡常数 K只随温度变化而变化.相同温度下.K(甲)=K(乙).B错误,该反应正方向是放热反 应.将乙容器温度升高.平衡向逆方向移动.反应物的体积分数增大.生成物的体积 分数减小.不可能与甲相同.C错误,向甲容器中再充入2 mol A.2 mol B.压强增大. 平衡正向移动.反应物的转化率增大.故平衡时甲容器中A的总浓度0.78 mol/L<c(A)<1.56 mol/L.D不正确. 答案:A

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