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①2Mg+O2
| 点燃 |
| 点燃 |
| 点燃 |
④Mg+H2O
| 点燃 |
| 点燃 |
完成下列填空：
现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）．实验装置如下（部分夹持仪器省略）．
（1）装置F的作用是
（2）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：
镁在电子工业中利用镁制取硅的反应为：2Mg+SiO2
| △ |
| △ |
Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）．SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体．
（3）图（甲）是进行Mg与SiO2反应的实验装置．由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气．X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的
（4）图（乙）所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质．实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成．C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为
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（1）当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题．请回答：
a、导致酸雨的主要气体是
b、使臭氧层受到破坏的主要气体是
c、为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成CO2和N2，写出该反应的化学方程式：
| ||
| ||
（2）合理选择饮食，正确使用药物是保证身心健康的重要方面．请回答：在日常生活中，人们在选择食物时要考虑其酸碱性．下列食物中，属于酸性食物的是
①猪肉 ②胡萝卜．
（1）当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题。请回答：
a、导致酸雨的主要气体是 （填序号，下同）。① SO2 ② CO2
b、使臭氧层受到破坏的主要气体是 。 ①二氧化碳 ②氟氯代烷
c、为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成CO2和N2，写出该反应的化学方程式：
__ _。
（2）合理选择饮食，正确使用药物是保证身心健康的重要方面。请回答：在日常生活中，人们在选择食物时要考虑其酸碱性。下列食物中，属于酸性食物的是__ (填序号)。
①猪肉 ②胡萝卜
(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。
①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：
6Ag(s)+O3(g)＝3Ag2O(s)；△H＝－235．8 kJ/mol。
己知：2 Ag2O(s)＝4Ag(s)+O2(g)；△H＝+62.2kJ/mol，则O3转化为O2的热化学方程式为 ；②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为 。
|
时间/min浓度(mol/L) |
NO |
N2 |
CO2 |
|
0 |
1.00 |
0 |
0 |
|
10 |
0.58 |
0.21 |
0.21 |
|
20 |
0.40 |
0·30 |
0.30 |
|
30 |
0.40 |
0.30 |
0.30 |
|
40 |
0.32 |
0.34 |
0.17 |
|
50 |
0.32 |
0.34 |
0.l7 |
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为： C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①10 min～20 min以内v(CO2)表示的反应速率为
②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数K＝ (保留两位小数)；
③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是 (填序号字母)；
A．容器内压强保持不变
B．2v正(NO)=v逆(N2)
C．容器内CO2的体积分数不变
D．混合气体的密度保持不变
④30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ；
⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
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(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。
①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：
6Ag(s)+O3(g)＝3Ag2O(s)；△H＝－235．8 kJ/mol。
己知：2 Ag2O(s)＝4Ag(s)+O2(g)；△H＝+62.2kJ/mol，则O3转化为O2的热化学方程式为 ；②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为 。
| 时间/min浓度(mol/L) | NO | N2 | CO2 |
| 0 | 1.00 | 0 | 0 |
| 10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
| 20 | 0.40 | 0·30 | 0.30 |
| 30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
| 40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
| 50 | 0.32 | 0.34 | 0.l7 |
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为： C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：①10 min～20 min以内v(CO2)表示的反应速率为
②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数K＝ (保留两位小数)；
③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是 (填序号字母)；
A．容器内压强保持不变
B．2v正(NO)=v逆(N2)
C．容器内CO2的体积分数不变
D．混合气体的密度保持不变
④30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ；
⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 查看习题详情和答案>>