摘要：15．(2010年北京市宣武区质检)由C.Cu.FeCO3.铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]组成的固体混合物.进行了如下所示的实验过程: 回答下列问题: (1)无色气体1的成分是: . (2)混合物乙中加入NaNO3后.反应的离子方程式是: . (3)溶液X中含有的金属阳离子是 . (4)无色气体3的成分是: :检验无色气体3成分的实验方案是: . [解析] 第一步两种碳酸盐与稀H2SO4反应.产生CO2气体.加入NaNO3后相当于Fe2+.Cu与稀HNO3反应.过滤后固体混合物主要为C.与浓H2SO4反应产生CO2和SO2. [答案] (1)CO2 (2)NO 3Cu+2NO+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O 3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ (3)Cu2+.Fe2+.Na+ (4)CO2.SO2 将无色气体3通入Br2水中.若Br2水颜色变浅证明有SO2,再将逸出的气体通入石灰水中.若有白色沉淀.则有CO2
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由C、Cu、FeCO3、铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]组成的固体混合物，进行了如下所示的实验过程：
回答下列问题：
（1）无色气体1的成分是： 。
（2）混合物乙中加入NaNO3后，反应的离子方程式是：
。
（3）溶液X中含有的金属阳离子是 。
（4）无色气体3的成分是： ；检验无色气体3成分的实验方案是：
。
查看习题详情和答案>>从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）．已知1molF与足量的新制Cu（OH）2在加热条件下充分反应可生成2mol红色沉淀．分析并回答问题．
（1）A中含有的官能团的化学式为
（2）写出下列物质的结构简式B
；
（3）指出反应类型：E→M
（4）写出E→H反应的化学方程式
．
（5）已知一个碳原子上有两个羟基为不稳定结构，与C含有相同种类及数目的官能团的同分异构体共有
（6）由C的一种同分异构体I制有机玻璃
的过程如下：
写出下列物质的结构简式：Ⅰ
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（1）A中含有的官能团的化学式为
-COOC-、-OH、-Cl
-COOC-、-OH、-Cl
；（2）写出下列物质的结构简式B
HOCH2CH2COONa
HOCH2CH2COONa
C（3）指出反应类型：E→M
酯化反应
酯化反应
H→I加聚反应
加聚反应
；（4）写出E→H反应的化学方程式
（5）已知一个碳原子上有两个羟基为不稳定结构，与C含有相同种类及数目的官能团的同分异构体共有
5
5
种（稳定结构，不包括C）（6）由C的一种同分异构体I制有机玻璃
的过程如下：写出下列物质的结构简式：Ⅰ
（CH3）2C（OH）CH2OH
（CH3）2C（OH）CH2OH
Ⅱ（CH3）2C（OH）COOH
（CH3）2C（OH）COOH
ⅢCH2=C（CH3）COOH
CH2=C（CH3）COOH
．由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子．已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③1mol B离子与1mol E离子作用可生成2mol D分子；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解．
（1）微粒A的化学式是
（2）写出F与过量C溶液反应的离子方程式：
（3）写出由C的水溶液制[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶体的两个主要离子反应方程式：
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①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③1mol B离子与1mol E离子作用可生成2mol D分子；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解．
（1）微粒A的化学式是
NH4+
NH4+
；微粒E的名称是水合氢离子
水合氢离子
．构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是第三周期、ⅢA族
第三周期、ⅢA族
．（2）写出F与过量C溶液反应的离子方程式：
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）写出由C的水溶液制[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶体的两个主要离子反应方程式：
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
．（2013?重庆模拟）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为沉淀可能是CuCO3；
乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；
丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物（两者都不含结晶水）．
Ⅰ．按照乙同学的观点，你认为其原理是
Ⅱ．将上述产生的蓝色沉淀洗涤、干燥后放入试管中加热，定性探究生成物的成分．
（1）B装置中试剂的化学式是
（2）能证明乙同学观点正确的实验现象是
Ⅲ．研究性学习小组的同学为了测定一包由CuCO3和Cu（OH）2组成的混合物中Cu（OH）2的质量分数，设计出下列装置进行实验．
（1）各装置连接的顺序为
（2）实验开始和结束时都要通入过量的空气，结束时通入过量空气的作用是
（3）若沉淀样品的质量为m g，装置D质量增加了n g，则其中Cu（OH）2的质量分数为
%
%．
（4）利用上述装置测出的Cu（OH）2质量分数偏低，其原因是
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甲同学认为沉淀可能是CuCO3；
乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；
丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物（两者都不含结晶水）．
Ⅰ．按照乙同学的观点，你认为其原理是
Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
（用离子方程式表示）．Ⅱ．将上述产生的蓝色沉淀洗涤、干燥后放入试管中加热，定性探究生成物的成分．
（1）B装置中试剂的化学式是
CuSO4
CuSO4
，C装置中试剂的名称是澄清石灰水
澄清石灰水
；（2）能证明乙同学观点正确的实验现象是
B中白色固体变为蓝色，C中澄清石灰水不变浑浊
B中白色固体变为蓝色，C中澄清石灰水不变浑浊
．Ⅲ．研究性学习小组的同学为了测定一包由CuCO3和Cu（OH）2组成的混合物中Cu（OH）2的质量分数，设计出下列装置进行实验．
（1）各装置连接的顺序为
CABD
CABD
；（2）实验开始和结束时都要通入过量的空气，结束时通入过量空气的作用是
可以将装置中滞留的水蒸气和二氧化碳赶出
可以将装置中滞留的水蒸气和二氧化碳赶出
；（3）若沉淀样品的质量为m g，装置D质量增加了n g，则其中Cu（OH）2的质量分数为
| 100(11m-31n) |
| 11m |
| 100(11m-31n) |
| 11m |
（4）利用上述装置测出的Cu（OH）2质量分数偏低，其原因是
空气中的水蒸气和二氧化碳被装置D中的碱石灰吸收
空气中的水蒸气和二氧化碳被装置D中的碱石灰吸收
．已知两个羧基在浓 H2SO4 作用下脱去一个水分子生成酸酐，如图1：
（如图2）某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂．A在酸性条件下能够生成B、C、D．
（1）已知C仅由C、H、O三种元素组成．其分子量不超过200，其中含氧元素58.3%．则C的分子式为
（2）已知C不能被CuO氧化，与氯气反应后的一氯代物只有一种，1mol的C分别与钠和碳酸氢钠反应生成气体为2mol 和3mol，则C中官能团名称
（3）C和D与浓硫酸共热能发生酯化反应，可生成
（4）已知F为C发生分子内脱水后的产物．
①若F与氯气反应后的一氯代物只有一种，则F的结构简式为
．
②若C→F为消去反应，写出反应的化学方程式
+H2O
+H2O．
（5）写出下列反应的化学方程式：
①G与新制Cu（OH）2反应：
②A与足量NaOH溶液共热：
+4NaOH
+CH3COONa+4H2O+4CH3CH2CH2CH2OH+4NaOH
+CH3COONa+4H2O+4CH3CH2CH2CH2OH．
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（如图2）某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂．A在酸性条件下能够生成B、C、D．
（1）已知C仅由C、H、O三种元素组成．其分子量不超过200，其中含氧元素58.3%．则C的分子式为
C6H8O7
C6H8O7
．（2）已知C不能被CuO氧化，与氯气反应后的一氯代物只有一种，1mol的C分别与钠和碳酸氢钠反应生成气体为2mol 和3mol，则C中官能团名称
羧基、羟基
羧基、羟基
．（3）C和D与浓硫酸共热能发生酯化反应，可生成
5
5
种酯类化合物．（4）已知F为C发生分子内脱水后的产物．
①若F与氯气反应后的一氯代物只有一种，则F的结构简式为
②若C→F为消去反应，写出反应的化学方程式
| 浓H2SO4 |
| △ |
+H2O| 浓H2SO4 |
| △ |
+H2O（5）写出下列反应的化学方程式：
①G与新制Cu（OH）2反应：
CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2
CH3CH2CH2COOH+Cu2O+2H2O
| △ |
CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2
CH3CH2CH2COOH+Cu2O+2H2O
；| △ |
②A与足量NaOH溶液共热：
+4NaOH| △ |
+CH3COONa+4H2O+4CH3CH2CH2CH2OH+4NaOH| △ |
+CH3COONa+4H2O+4CH3CH2CH2CH2OH