摘要:10.从铝土矿(主要成分是Al2O3.含SiO2.Fe2O3.MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下: 请回答下列问题: (1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为 . (2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为 . (3)验证滤液B含Fe3+.可取少量滤液并加入 . (4)滤液E.K中溶质的主要成份是 .写出该溶液的一种用途 . 2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12.取适量的滤液B.加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡.测得pH=13.00.则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)= . [解析] 本题考查铝土矿中提取氧化铝的工艺流程.(1)与HCl反应生成Al3+.应为铝土矿中Al2O3.(2)SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3.(3)检验Fe3+的特征反应很多.如与KSCN显血红色.与苯酚显紫色.与OH-显红褐色沉淀等. (4)生成E.K时.CO2均是过量的.故应生成NaHCO3.(5)Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-).c(Mg2+)=5.6×10-12/(0.1)2=5.6×10-10 mol/L. [答案] (1)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O (2)SiO2+2OH-===SiO+H2O (3)硫氰化钾(或硫氰酸.苯酚溶液等合理答案) (4)NaHCO3 制纯碱或做发酵粉等合理答案 (5)5.6×10-10 mol/L
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铝是用途广泛的金属
(1)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.以下为铝材表面处理的一种方法:

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时候常有气泡冒出,原因是(用离子方程式表示)
A.NH3 B.CO2 C.NaOH D.HNO3
②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为
(2)从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:

①流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为
②滤液E、K中溶质的主要成份是
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(1)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.以下为铝材表面处理的一种方法:
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时候常有气泡冒出,原因是(用离子方程式表示)
2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑
.为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的b
b
.A.NH3 B.CO2 C.NaOH D.HNO3
②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为
2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
删除此空
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.取少量废电解液,加入NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的离子方程式是3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓;
3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓;
(2)从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:
①流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
.②滤液E、K中溶质的主要成份是
NaHCO3
NaHCO3
(填化学式),写出该溶液的一种用途制纯碱或做发酵粉等
制纯碱或做发酵粉等
.(2009?福建)从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:

请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为
(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入
(4)滤液E、K中溶质的主要成份是
(5)已知298K时,Mg(OH)2的容度积常数KSP=5.6×10-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡,测得PH=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=
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请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
.(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
.(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入
硫氰化钾(或苯酚溶液、氢氧化钠溶液等)
硫氰化钾(或苯酚溶液、氢氧化钠溶液等)
(填试剂名称).(4)滤液E、K中溶质的主要成份是
NaHCO3
NaHCO3
(填化学式),写出该溶液的一种用途制纯碱(或做发酵粉)
制纯碱(或做发酵粉)
(5)已知298K时,Mg(OH)2的容度积常数KSP=5.6×10-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡,测得PH=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=
5.6×10-10mol/L
5.6×10-10mol/L
.从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:
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请回答下列问题:![]()
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(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为 。
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(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为 。
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(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入 (填试剂名称)。
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(4)滤液E、K中溶质的主要成份是 (填化学式),写出该溶液的一种用途 。
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(5)已知298K时,Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡,测得pH=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+) = 。