摘要：14．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物.进行如下实验: ①取适量A进行铝热反应.产物中有单质B生成, ②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L-1盐酸中.得溶液C, ③将①中得到的单质B和溶液C反应.放出1.12 L气体.同时生成溶液D.还残留有固体物质B, ④用KSCN溶液检验时.溶液D不变色. 请填空: (1)①中引发铝热反应的实验操作是 .产物中的单质B是 . (2)②中所发生的各反应的化学方程式是 . (3)③中所发生的各反应的离子方程式是 . (4)若溶液D的体积仍视为0.15 L.则该溶液中c(Mg2+)为 .c(Fe2+)为 . [解析] (1)铝与某些金属氧化物发生置换反应时放出大量的热.常称作铝热反应.实验时常用氯酸钾.并在混合物中间插一条镁条.用小木条点燃镁条加以引燃.反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3. (2)在等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物中加入盐酸.发生的反应是Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O,MgO+2HCl===MgCl2+H2O. (3)将①中得到的单质Fe和溶液C(含HCl和FeCl3)反应.放出1.12 L气体.同时生成溶液D.发生反应的化学方程式为:Fe+2H+===Fe2++H2↑.Fe+2Fe3+===3Fe2+. (4)n(MgO)＝n(Fe2O3)＝＝0.1 mol. c(Mg2+)＝＝0.67 mol·L-1. 由Fe + 2Fe3+ === 3Fe2+得n(Fe2+)＝n(Fe3+)＝×0.1 mol ×2＝0.3 mol 由Fe + 2H+===Fe2+ + H2↑得n(Fe2+)＝n(H2)＝＝0.05 mol n(Fe2+)＝0.3 mol+0.05 mol＝0.35 mol. c(Fe2+)＝＝2.3 mol·L-1. [答案] (1)加少量KClO3.插上Mg条并将其点燃 Fe (2)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O. MgO+2HCl===MgCl2+H2O (3)Fe+2H+===Fe2++H2↑.Fe+2Fe3+===3Fe2+ (4)0.67 mol·L-1 2.3 mol·L-1

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