摘要： 1 g氢气燃烧生成液态水.放出142．9 kJ热量.下列表示该反应的热化学方程式正确的是( ) A．2H2,ΔH=-142.9 kJ·mol-1 B．H2,ΔH=-285.8 kJ·mol-1 C．2H2,ΔH=-571.6 kJ·mol-1 D．2H2,ΔH=+571.6 kJ·mol-1
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1 g氢气燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是 | |
A． |
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－142.9 kJ·mol－1 |
B． |
H2(g)＋ |
C． |
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 |
D． |
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 |
O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－11 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2（g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="-142.9" kJ·mol-1? |
| B．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="-571.6" kJ·mol-1? |
| C．2H2+O22H2O ΔH="-571.6" kJ·mol-1? |
| D．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="+571.6" kJ·mol-1? |
1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
[ ]
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol-1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
C．2H2＋O2===2H2O ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ·mol-1
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B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
C．2H2＋O2===2H2O ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ·mol-1
1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2（g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="-142.9" kJ·mol-1? |
| B．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="-571.6" kJ·mol-1? |
| C．2H2+O22H2O ΔH="-571.6" kJ·mol-1? |
| D．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="+571.6" kJ·mol-1? |
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1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
2H2(g)＋O2(g) |
B． |
2H2(g)＋O2(g) |
C． |
2H2＋O2 |
D． |
2H2(g)＋O2(g) |
2H2O(l) ΔH＝－142
2H2O(l) ΔH＝－571
2H2O ΔH＝－571
2H2O(l) ΔH＝＋571