摘要： (2009年高考天津卷·理综)下表为元素周期表的一部分.请参照元素①~⑧在表中的位置.用化学用语回答下列问题: (1)④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为 . (2)②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 . (3)①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物.写出其中一种化合物的电子式: . (4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解.可使用的催化剂为 . a. MnO2 b. FeCl3 c. Na2SO3 d. KMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质X.Y.Z.M.N可发生以下反应: X Z A N ⑥的单质 Y M X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 .N→⑥的单质的化学方程式为 . 常温下.为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴.阳离子浓度相等.应向溶液中加入一定量的Y溶液至 .
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下表为元素周期表的一部，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）请写出②的元素符号
（2）请写出③的最高价氧化物的电子式
．
（3）比较⑤、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）
（4）比较③、④、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用酸的化学式表示）
（5）写出在元素①-⑩中最高价氧化物对应水化物的最强碱与最强含氧酸之间的化学反应方程式
（6）⑦⑧两元素相比较，金属性较强的是
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．
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| 族周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
| 3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||
Be
Be
（2）请写出③的最高价氧化物的电子式
（3）比较⑤、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）
Na＞Al＞F
Na＞Al＞F
（4）比较③、④、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用酸的化学式表示）
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）
．（5）写出在元素①-⑩中最高价氧化物对应水化物的最强碱与最强含氧酸之间的化学反应方程式
NaOH+HClO4═NaClO4+H2O
NaOH+HClO4═NaClO4+H2O
（6）⑦⑧两元素相比较，金属性较强的是
镁
镁
（填名称），可以验证该结论的实验是（b）（c）
（b）（c）
（填编号）．（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．
下表为元素周期表的一部，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）请写出②的元素符号
（2）请写出③的最高价氧化物的电子式 ．
（3）比较⑤、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）
（4）比较③、④、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用酸的化学式表示） ．
（5）写出在元素①-⑩中最高价氧化物对应水化物的最强碱与最强含氧酸之间的化学反应方程式
（6）⑦⑧两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 （填编号）．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性． 查看习题详情和答案>>
| 族周期 | IA | |||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
| 3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||
（2）请写出③的最高价氧化物的电子式 ．
（3）比较⑤、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）
（4）比较③、④、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用酸的化学式表示） ．
（5）写出在元素①-⑩中最高价氧化物对应水化物的最强碱与最强含氧酸之间的化学反应方程式
（6）⑦⑧两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 （填编号）．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性． 查看习题详情和答案>>
（2010?长春一模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）
②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）
（2）写出由以上某些元素构成的既含离子键、又含极性共价键的化合物的电子式（写出一种即可）
或 
或 ．
（3）已知常温下1g ①单质在④单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量，则表示①单质燃烧热的热化学方程式为
（4）①②形成的最简单的化合物与④单质在KOH作电解液时可形成原电池，其中负极的电极反应为
（5）由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
②N→⑥的单质所采用的方法是
③M溶液呈酸性，原因是（用离子方程式解释）
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（1）④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）
O＜Al＜Na
O＜Al＜Na
．②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）
H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
．（2）写出由以上某些元素构成的既含离子键、又含极性共价键的化合物的电子式（写出一种即可）
或 或 （3）已知常温下1g ①单质在④单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量，则表示①单质燃烧热的热化学方程式为
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．| 1 |
| 2 |
（4）①②形成的最简单的化合物与④单质在KOH作电解液时可形成原电池，其中负极的电极反应为
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
．（5）由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；②N→⑥的单质所采用的方法是
电解法
电解法
；③M溶液呈酸性，原因是（用离子方程式解释）
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）写出⑧的原子结构示意图
．
（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
（4）②与④形成的原子个数比为1：2化合物的电子式为
．
（5）⑥的单质与①、④、⑤三种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为：
（6）②的最高价氧化物的熔沸点低于⑦的最高价氧化物的熔沸点，原因是
（7）⑤元素与⑨元素形成的化合物中，化学键类型为
（8）在②、③、⑦、⑧单质中，符合下列转化关系的是：
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| 族 周期 |
IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
（用元素符号回答）．（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HNO3＞H2CO3＞H4SiO4
HNO3＞H2CO3＞H4SiO4
（用化学式回答）．（4）②与④形成的原子个数比为1：2化合物的电子式为
（5）⑥的单质与①、④、⑤三种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．（6）②的最高价氧化物的熔沸点低于⑦的最高价氧化物的熔沸点，原因是
CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，原子晶体中的共价键强于分子晶体中的分子间作用力，所以原子晶体熔沸点高于分子晶体的熔沸点
CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，原子晶体中的共价键强于分子晶体中的分子间作用力，所以原子晶体熔沸点高于分子晶体的熔沸点
．（7）⑤元素与⑨元素形成的化合物中，化学键类型为
离子键
离子键
，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄
黄
色．（8）在②、③、⑦、⑧单质中，符合下列转化关系的是：
C、N、S
C、N、S
（填元素符号）．