摘要：在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中.下列关系正确的是( c ). A．c(Na+)＝2c(CO32- B．c(OH-)＝2c(H+) C．c(HCO3-)＞c(H2CO3) D．c(Na+)＜c(CO32-)+c(HCO3-)
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下列说法正确的是（ ）
| A、加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、HCO3-、NO3- | B、在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3-） | C、在0.1mol?L-1 Na2SO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=2 c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-） | D、25℃时NH4Cl溶液的KW大于NaCl溶液的KW |
（1）一定温度下，在2L的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）随时间的变化如下表：
①用SO2表示0～4min内该反应的平均速率为
②若升高温度，平衡常数K值
③下列有关反应的说法正确的是
A．反应在第4分钟时已达到平衡状态
B．保持容器体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态
C．达平衡状态后，缩小容器的体积，正反应速率增大，逆反应速率变小
D．通入过量O2，SO2的转化率将增大
（2）在亚硫酸氢钠溶液中，既存在 HSO3- 的电离平衡：HSO3-?H++SO32-，也存在 HSO3- 的水解平衡，
①其水解离子方程式为
②已知在 0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．则该溶液中 c（H+）
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| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（O2）/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．②若升高温度，平衡常数K值
变小
变小
（填“变大”、“变小”或“不变”）．③下列有关反应的说法正确的是
AD
AD
（填序号）A．反应在第4分钟时已达到平衡状态
B．保持容器体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态
C．达平衡状态后，缩小容器的体积，正反应速率增大，逆反应速率变小
D．通入过量O2，SO2的转化率将增大
（2）在亚硫酸氢钠溶液中，既存在 HSO3- 的电离平衡：HSO3-?H++SO32-，也存在 HSO3- 的水解平衡，
①其水解离子方程式为
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
．②已知在 0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．则该溶液中 c（H+）
＞
＞
c（OH-） （填“＜”“＞”“=”）．