摘要：将钠投入下列溶液中.反应的剧烈程度由强到弱的是( ) ①水 ②NaOH溶液 ③0.1 mol·L-1盐酸 ④0.1 mol·L-1硫酸铁溶液 A.④③②① B.④③①② C.③④①② D.①③④② 解析:本题通过Na与水反应的实质--Na与H+间的氧化还原反应.考查了影响化学反应速率因素.c(H+)越大.反应速率越快.其中显酸性的是③④.但④是因Fe3+水解显弱酸性.故其排列顺序为:cH+(HCl)＞cH+(Fe2(SO4)3)＞10-7 mol·L-1.而②是碱溶液.c (H+)＜10-7 mol·L-1.①中水呈中性.c(H+)=10-7 mol·L-1.所以c(H+)的大小顺序为:③＞④＞①＞②.即为反应的剧烈程度由强到弱的顺序. 答案:C

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①水 ②NaOH溶液 ③10%的盐酸 ④硫酸铜溶液

A.④③②①

B.④③①②

C.③④①②

D.①③④②

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将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是(　　)?

①水　②NaOH溶液　③0.1 mol·L^-1盐酸　④0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液?

A.④③②① B.④③①② C.③④①② D.①③④②?

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将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是( )