足量的浓H2SO4与m g铜完全反应.得到的SO2气体的体积为n L(20 ℃.1.01×105 Pa).则被还原的硫酸是( ) A.m/64 mol B.64n/22.4 mol——青夏教育精英家教网—

摘要：足量的浓H2SO4与m g铜完全反应.得到的SO2气体的体积为n L(20 ℃.1.01×105 Pa).则被还原的硫酸是( ) A.m/64 mol B.64n/22.4 mol C.98n/22.4 g D.64n/22.4 g 解析:根据化学方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O计算.被还原的硫酸可用铜的量来表示.其值为m/64 mol.也可用生成的二氧化硫的量来表示.但考虑到产生的气体体积不是在标准状况下测定的.因此不能选C. 答案:A

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_76282[举报]

足量的浓H₂SO₄与m g铜完全反应，得到的SO₂气体的体积为n L(20 ℃、1.01×10⁵ Pa)，则被还原的硫酸是( )

A.m/64 mol B.64n/22.4 mol

C.98n/22.4 g D.64n/22.4 g

查看习题详情和答案>>

足量的浓H₂SO₄与m g铜完全反应，得到的SO₂气体的体积为n L(20℃，1.01×10⁵Pa)，则被还原的硫酸是( )

A.m/64 mol B.64n/22.4 mol

C.98n/22.4g D.64n/22.4g

查看习题详情和答案>>