硅在材料王国中具有举足轻重的位置．请解答下列试题：
（1）硅的制备方法是制约太阳能发展的瓶颈，硅的制备原料是石英砂，石英与焦炭在高温电炉中反应可以制得硅．该反应的化学方程式是，该反应的气体产物是一氧化碳，不是二氧化碳，其原因是．
（2）氮化硅Si₃N₄是一种高温结构材料，粉末状态的Si₃N₄可以由SiCl₄的蒸气和NH₃反应制取．粉末状Si₃N₄对空气和水都不稳定．但将粉末状的Si₃N₄和适量氧化镁在230×1.01×l0⁵Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg₃N₂．
①写出由SiCl₄和NH₃反应制取Si₃N₄的化学反应方程式；
②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si₃N₄沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该制造方法称为：；反应的化学方程式为；该法还可制造金刚石薄膜，反应的化学方程式为．
③在Si₃N₄和适量氧化镁在230×1.01×10⁵ Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中，除生成Mg₃N₂外，还可能生成物质．热处理后除去MgO和Mg₃N₂的方法是．

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：
3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）+Q（Q＞0）
完成下列填空：
（1）某温度下该反应在一容积为2L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，刚好有2mol电子发生转移，则2min内反应的速率为：v（CO）=；该反应的平衡常数表达式为．
（2）其它条件不变时仅增大压强，则．
a．K值减小，平衡向逆反应方向移动
b．K值增大，平衡向正反应方向移动
c．K值不变，平衡向逆反应方向移动
d．K值不变，平衡向正反应方向移动
（3）一定条件下能说明上述反应已达平衡的是．
a．c（N₂ ）：c（CO）=1：3        b．3v（N₂ ）=v（CO）      c．固体质量不再改变       d．气体密度不再改变
（4）达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示．
若不改变N₂与CO的量，则图中t₄时引起变化的原因可能是；图中t₆时引起变化的原因可能是．由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是．

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）

高温

Si₃N₄（s）+6CO（g）△H＜0
（1）该反应的平衡常数表达式为K=；升高温度，其平衡常数值（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）上述反应的熵变△S0（选填“＞、＜或=”）．
（3）在一定温度下上述反应达到平衡的标志是（填序号）
A．单位时间生成2摩尔Si₃N₄的同时生成1摩尔的N₂
B．容器内c（N₂）：c（CO）=1：3
C．容器内的气体中，CO的百分含量保持不变
D．单位时间消耗1摩尔SiO₂的同时生成2摩尔的C
（4）达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图：

若不改变N₂、CO的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是（写一种）；图中t₆时引起变化的条件是；图中表示平衡混合气体中CO的含量最高的一段时间是．

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得．
3SiO₂+6C+2N₂

高温

Si₃N₄+6CO，△H=QkJ/mol．
（1）该反应的平衡常数表达式为K=．
（2）已知上述反应为放热反应，则Q0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度时，其平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）若增大体系压强，则上述平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动．
（4）若已知平衡时CO生成速率为v（CO）=18mol?L^-1?min^-1，则N₂的生成速率为v（N₂）=mol?L^-1?min^-1．

（2010?天津）化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法不正确的是（　　）