摘要：13．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A．Na2CO3溶液中:c(OH-)＝c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) B．CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) C．向醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液呈酸性时:c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) D．NaHCO3溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) 第Ⅱ卷 26根据下列题目要求.回答下列问题: (1)硫酸是强酸.中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离.事实上.硫酸的第一步电离是完全的:H2SO4= H++ HSO4-.第二步电离并不完全:HSO4- H++ SO42- . ①.则Na2SO4溶液呈 (填弱酸性.中性或弱碱性).其理由是 . ②写出硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式: . (2)在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液.并加入少量的稀硫酸.溶液立即变蓝.有关反应的离子方程式是: , 在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液.蓝色逐渐消失.有关反应的离子方程式是: . (3)把氯化亚铁水溶液中的Fe2+氧化为Fe3+.而不引进原溶液中不含有的其它金属阳离子或阴离子.所用的两种方法的离子方程式分别为: . .
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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．CH3COONa溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B、0.1 mol·L－1Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)=0.1 mol/L
C、1mol／L(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中，c(SO42－)>c（NH4＋)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．0.1 mol/LpH=3的NaHX溶液中， c(HX－)>c(H2X）>c(X2－)
查看习题详情和答案>>下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)
B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：
c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH-)
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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
| A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4＋)大小：①＝②＞③ |
| B．常温下，在10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL |
| C．25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O、NH4Cl溶液等体积混合，所得溶液显碱性：c(NH4＋)＋c(H＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－) |
| D．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－) |