摘要：11．下列热化学方程式中.ΔH的绝对值表示可燃物的燃烧热的是( ) A．H2(g)+Cl2 ΔH＝-184.6 kJ/mol B．CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-802.3 kJ/mol C．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ/mol D．CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝-283 kJ/mol 解析:燃烧热指25 ℃.101 kPa,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量.A中没有氧化物,B中H2O(g)不是稳定的氧化物,C中应该是1 mol H2燃烧. 答案:D
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下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )
A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
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下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )
A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
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O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1